8、下列各变化中属于原电池反应的是(　 )

　 A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

　 B、镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化而生锈

　 C、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

　 D、浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜

7、对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) 　△H＜0。ω(C)是C的百分率。下列各图正确的是(　 )

6、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是(　 )

A、2H⁺ + 2e^- = H₂↑　　　　　　 　B、Fe - 2e^- = Fe²⁺

C、2H₂O + O₂ + 4e^- = 4OH^-　 　　 　D、Fe³⁺ + e^- = Fe²⁺

5、已知25℃时，下列酸的电离常数：

　 醋酸：　　　　　　　　　　　　　　 氢氰酸：

　 氢氟酸：　　　　　　　　　 　　 甲酸：

则物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的上述溶液酸性最强的是(　 )

　 A、 醋酸　　　　　　　　　　 B、 氢氰酸　　　　　　　 　 C、氢氟酸　　　　　 　 D、甲酸

4、在一定的温度下, 向一密闭容器中放入 1 mol A 和 1 mol B, 发生下列反应: A(g) + B(g) 　C(g) + 2D(g),平衡状态时,C的含量为 p%,保持温度不变,若按照下列配比在上述容器放入起始物质,达到平衡状态时C的含量仍然为p%的是(　 )

A. 2mol A + 1mol B　　 B. 1 mol C + 1 mol D

C. 2mol C + 2mol D　　 D. 0.5mol A +0.5mol B +0.5 molC +1mol D

3、一定条件下反应A₂(g)+B₂(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是(　 )

A．2υ(正、A₂)＝　 υ(逆、AB)

B．容器内的总压强不随时间而变化

C．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B₂

D．A₂、B₂、AB的反应速率比为2：2：1的状态

2、在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C均为气体)。若最初加入的A、B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是(　 )　　　

　 A、3.6mol　　　 B、3.2mol　　　 　C、2.8mol　　　　 　　　 D、1.6mol

1、根据热化学方程式(在101kPa时)∶

　　　　　　　　 S(s) + O₂(g) = SO₂(g)　　　 ΔH = -297.23kJ/mol

分析下列说法中不正确的是(　 )　　　　　　　　　　　　

A．S的燃烧热为297.23kJ/mol

B．S(g) + O₂(g) = SO₂(g) 放出的热量大于297.23kJ

C．S(g) + O₂(g) = SO₂(g) 放出的热量小于297.23kJ

D．形成1mol SO₂的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O₂(g) 的化学键所吸收的总能量

35. (6分) 1.92克Cu与100ml 1.0mol/L的稀硝酸充分反应。如果液体体积变化忽略不计，计算在标准状况下生成NO多少升；反应后溶液中NO₃^- 的浓度是多少？(写出计算过程)

34、(4分)把盛有48mlNO和NO₂混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压)，液面稳定后，容器内气体的体积变为24mL，则：

(1)原混合气中，NO₂是　　　　　　 mL，

(2)若在剩余的24mL中，通入　　　　　 mL O₂再倒置于水中，气体会全部被吸收。