19、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的

是(　 )

A、 滴加甲基橙试液显红色的溶液　　　 Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-　　 B、 pH值为1的溶液　　　　　　　　 　Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-　 C、 水电离出来的c(H⁺)=10^-13mol/L的溶液　　 K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺ D、 所含溶质为Na₂SO₄的溶液　　　　　　　 K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

18、下列离子方程式正确的是(　 ) A、 碳酸的电离　　　　　　　 H₂CO₃ 　　　　H⁺ + HCO₃^-

B、 将金属钠加入水中　　　 　Na + 2H₂O = Na⁺ + 2OH^- + H₂↑

C、 硫化钠水解　　　　　　　 S^2- + 2H₂O = H₂S↑ + 2OH^-

D、向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液　 Al³⁺ +　 3OH^－=　 Al( OH )₃↓

17、表示0.1mol·L^-1 NaHCO₃溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的(　 )

A、C(Na⁺)>C(HCO₃^-)>C(CO₃^2-)>C(H⁺)>C(OH^-)

　　　　 B、C(Na⁺) = C(HCO₃^-)　　　　　　　　　　　　

C、C(Na⁺)+C(H⁺) = C(HCO₃^-)+2C(CO₃^2-)+C(OH^-)

　　　　 D、C(Na⁺) = C(HCO₃^-)+C(CO₃^2-)+C(H₂CO₃)

16、把0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为(　 )

A、(CH₃COO^-)＞C(Na⁺)　　　　 B、C(CH₃COOH)+C(CH₃COO^-)=0.01mol/L

C、C(CH₃COOH)＞C(CH₃COO^-)　 D、无法判断

15、下列各组溶液充分混合后，混合液的PH一定大于7的是(　 )

　　　 A、PH=3的醋酸与PH=11的NaOH等体积混合

　　　 B、PH=2的盐酸与PH=12的Ba(OH)₂等体积混合

C、0.1mol·L^-1的酸性溶液与0.2mol·L^-1的碱性溶液等体积混合

D．PH = 9的溶液稀释至1000倍

13、不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是(　 )

A、浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多。

B、PH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多。

C、浓度相等的HCl与HA两溶液，C(HCl中H⁺)是C(HA中H⁺)的100倍。

D、PH相等的HCl与HA两溶液，C(HA)是C(HCl)的100倍。

　 14、用1.0 mol·L^-1 NaOH溶液中和某浓度H₂SO₄溶液，其PH和所用NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原H₂SO₄

溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液

的大致体积是(　 )

　　　 A、1.0mol·L^-1、 60mL

　　　 B、0.5mol·L^-1、 80mL

　　　 C、0.5mol·L^-1、 40mL　　　　　　　　　　　　

　　　 D、1.0mol·L^-1、 80mL　　　　　　　　　　

12、在一密闭容器中，反应　 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(　 )

　 　A．平衡向正反应方向移动了　　　 B．物质A的转化率减少了

　 C．物质B的质量分数增加了　　 　D．a > b

11、在一定的温度下, 将 2mol SO₂和1mol O₂充入一定容密闭容器中, 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO₂(g) + O₂(g) 　2SO₃(g)　 △H =-197 kJ/mol。 当达到平衡状态时, 下列说法中正确的是(　 )

A. 生成 SO₃ 2mol　　　　　　　　 B. 放出 197 kJ 的热量

C. SO₂ 的转化率总小于100%　　　 D. 平衡时压强不再改变

10、A、B、C是三种金属，根据下列 ①、② 两个实验：

①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；

②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极)。确定它们的还原性强弱顺序为(　 )

A、A>B>C　　 　B、B>C>A　 　　　C、C>A>B　 　　　D、B>A>C

9、加入正催化剂使反应速率加快，下列叙述不正确的是(　 )

A. 使反应体系的活化能降低。

B. 使反应体系的活化分子百分数降低

C. 使反应体系的活化分子总数增多。

D. 使反应体系的活化分子百分数增大。