29、(12分)在某温度下，将H₂和I₂各0.10mol 的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c(H₂) = 0.0080mol/L 。

(1)(4分)求该反应的平衡常数。

(2)(6分)在上述温度下，该容器中若通入H₂和I₂各1.0mol 的气态混合物，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。

　　 (3)(2分)利用本题数据，请你说出关于化学反应速率或化学平衡的一点与数据有关的结论。

28、(7分)已知H₂的燃烧热为-285.8kJ/mol，CO的燃烧热为-283.0kJ/mol，汽油(C₈H₁₈)的燃烧热为-5518.0kJ/mol 。请通过计算推导写出由CO和H₂人工合成汽油的热化学方程式。

27、(11分)下图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B 上的 C 点显红色，请填空：

(1)电源A的a为　　　　 极。电极f的名称是　　　　　 　。

(2)滤纸B上C点的电极反应式

为：　　　　　 　　　　　　　，

滤纸B上发生的总反应方程式

为：　　　　　　　　　 　　　。

(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上的电极反应式为：　　　　　　　　　　　　 　　　　　

电解槽中盛放的电镀液可以是　 　　　　　　　

或　　　　　　 (只要求填两种电解质溶液)。

26、(11分)工业上合成氨的化学反应　 N₂(g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g)

△H = - 46.2KJ·mol^－1、 △S ＝ -198.3J·mol^－1·K^－1，且△G =△H-T △S。在容积为10L的密闭容器中，通入40mol N₂和120mol H₂在一定条件下进行反应，4S后达到平衡状态，此时H₂的浓度为6mol/L。通过计算回答下列问题：

　　 　⑴ 在温度为500K时，该反应　　　　　 (填“能”或“不能”)自发进行。反应进行到平衡状态时△G = 　　　　　　。

⑵ 用N₂ 表示的4S内化学反应的平均速率是　　　　　　　　 　。

⑶ 在该条件下N₂ 的最大转化率是　　　　　 　；此时混合气体中NH₃

的体积分数是　　　　　　　　　　 　。

⑷ 为了提高氨气的产率，可以选择的方法是　　　　　 　(填序号，错选扣分)。

　 　　① 升高温度　 　② 增大压强　 　③ 使用催化剂　 ④ 及时分离出NH₃

25、(19分)为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：

A、冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B、用某仪器量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

C、将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。

D、将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V₁mL。

E、小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V₂mL。

F、把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。

G、用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。

就此实验操作完成下列填空：

(1)正确操作步骤的顺序(用编号字母填写)　　 → A →　　 →　　

→　　　 →　　　 　→　　 　　。　　

(2)用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是　　　　　　　　　　　　 。用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)滴定中可选用的指示剂是　　　　　　　　　　　 　。滴定中，目光应注视　　　　　　　　 　；判断滴定恰好完成的依据是　　　　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 　；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平。

(4)某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶，测定的浓度会偏　　　　 。

(5)该浓硫酸样品的浓度计算式为　　　　　　　　　　　 　。

(6)若用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol/L的CH₃COOH溶液，跟踪测试和记录的滴定过程中溶液PH的结果如下，请根据下表数据绘制PH随加入NaOH溶液的滴定曲线。

依据上表数据或滴定曲线可得出：①CH₃COOH是　　　　　 (填“强”、“弱”或“非” )电解质。②在接近滴定终点(PH为7)时，一滴(约0.04mL)NaOH溶液就引起了溶液PH从　　　 到　　　 的突变，此种情况下选用　　　　　　 　作为指示剂效果好。

24、(8分)氯化铁水解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 　，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是　　 　　　　　　　　　　　　；

若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　，同时有红褐色沉淀生成的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

23、银锌(Ag-Zn)可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质

为KOH。其电池总反应为Ag₂O + Zn + H₂O　　　 2Ag + Zn(OH)₂ ，则

下列说法正确的是(　 )

A、放电时Ag₂O参与反应的电极为负极

B、放电时正极附近的pH逐渐增大

C、充电时阳极的电极反应为：2Ag + 2OH^－- 2e^－＝ Ag₂O + H₂O

D、充电时每生成1 mol Ag₂O转移1 mol电子

22、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是(　 )

A、a电极是负极

B、b电极的电极反应为：

4OH^-－4 e^－＝2H₂O +O₂­

C、电池工作时，电子由正极通过

外电路流向负极

D、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

21、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合PH由小到大顺序排列的是(　 )

A、Na₂CO₃ 　　NaHCO₃ 　NaCl　 　　NH₄Cl

B、NaHCO₃ Na₂CO₃ 　　NH₄Cl 　　NaCl　 　

C、NH₄Cl 　　(NH₄)₂SO₄ 　Na₂S 　　NaNO₃ 　

D、(NH₄)₂SO₄ 　NH₄Cl　　 NaNO₃ 　Na₂S 　

20、用石墨作电极电解CuCl₂溶液，当通电一段时间后，阳极收集到2.24 L气体(标准状况)。下列有关说法正确的是(　 )　　　　　　　　　　　　　　　

　 　A、阴极生成的铜为5.6g 　

B、上述电解过程中共转移0.2 mol电子

　 　C、电解得到的Cu的物质的量为0.5mol　　　

D、电解后溶液呈碱性