10、下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数)

　 A．124 g P₄含有p-P键的个数为4NA　　

　 B．12 g石墨中含有C-C键的个数为1．5N_A

　 C．12 g金刚石中含有C-C键的个数为2N_A　　

　 D．60gSi0₂中含Si-O键的个数为2N_A

9、下列各项所述的数字不是6的是

　A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数

　B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

　 C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数

22. 一定温度下，在一固定容积的密闭容器中如下反应：

A(g)+2B(g)3C(g).已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成amolC.

(1)达到平衡时C在反应混合气中的体积分数是　(用含字母a的式子表示)。

(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为　　　 mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气中的体积分数 　　　　(填增大，减小或不变)。

(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数不变，则还应加入C　　

mol.

(4)在同一容器中加nmolA和3nmolB，则平衡时C的物质的量为m mol.若改变实验条件，可以使C的物质的量在m-2m间变化。那么，n与m的关系是　　　　　　　 (用字母n、m关系式表示)。

21．(8分)

(1)在25℃条件下将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填序号)__________。

A．3　　B．5　　C．2~3之间　　D．3~5之间

(2)25℃时，向的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH增大，主要原因是_______　　　 。

(3)室温下，向0.1mol·L^-1的H₂SO₄中加入足量的锌粒，若想减慢制取H₂的速率，但又不影响H₂的体积，可以向硫酸溶液中加入

　　　　　　 试剂

(4)常温下，0.1mol·L^-1的醋酸和PH=1的醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者　　　　 (添“大” ，“小” 或“等”

20、(6分)

在一定条件下，可逆反应A + B 　mC变化如右图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T₂温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：

(1)温度T₁　　　 T₂(填大于、等于或小于)

正反应是　　　　　　 反应(填“吸热”或“放热”)

(2)如果A、B、C均为气体，则m　　　　　 2(填大于、等于或小于)

(3)当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强　　 ，平衡　 　　　移动。

(4)当温度和压强不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡　　　　 移动。

19、为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

(1)实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先排出去其中的空气。你第一步实验操作为：__________________；

确定E中空气已被赶尽的实验现象为：______________________。

(2)将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　。

(3)如何证明E中收集到的是NO而不是H₂？

________________________________________________________一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_____________　　　 　

(4)装置D的作用是_____________________________________

18、下图是某元素及其重要化合物的相互转化关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去)，图中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作化肥，也可用来作炸药。

(1)请列举出D的两种危害①　　　　　　　 ②　　　　　　

(2)写出F的化学式　　　　　 ；

(3)写出下列变化的化学方程式：

B→C：

E→D：

17.(10分)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：

(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：　　　，理由是　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)Y是　　　，Z是　　　,W是　　　　　　　　　　　　　；

(3)Y单质的电子式为　　　　　　 ；写出一个由Y单质转化为其化合物的化学方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　；

(4)由X、Y、Z和W 组成的两种化合物在水溶液中反应可生成一种无色有刺激性气味的气体，试写出该反应的离子方程式：

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16．(10分)已知在酸性条件下，发生还原反应后的产物为NO；发生氧化反应后的产物为。现有稀H₂SO₄ 、NaOH溶液、氨水、KMnO₄溶液、KI淀粉溶液、NaNO₂溶液等试剂。请用简捷、实验现象明显的方法来说明亚硝酸根既具有氧化性又有还原性。(已知MnO₂在酸性条件下遇还原剂可转变成Mn²⁺ )

　(1) 说明具有氧化性，应选用的试剂有_________________；发生的现象是______________；反应的离子方程式为___________。

(2) 说明具有还原性，应选用的试剂有__________________；发生的现象是_____________；反应的离子方程式为__________。

15．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的足量硝酸中，得到Cu(NO₃)₂和Mg(NO₃)₂溶液的浓度分别为amol·L^－1和bmol·　L^－1。则a与b的关系为　　　　　　　

A．a＝b　　 B．a＝2b　 C．2a＝b　　 D．a＝5b