29、(10分)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。方程式如下：

请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁 圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。

填写下列空白：

(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是_______；在试管D中收集得到的是_______。 (2)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是_______(填该仪器对应的字母)。 (3)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是__　　　　　　　 _____。 (4)试管E中发生反应的化学方程式是______________。 四、计算题(9分)

28、(15分)物质A－J均是中学化学中常见的物质，其相互关系如图所示，已知A、B、C、D、E和F、G、H、I、J中分别含有相同的某一种元素，J物质颜色是红褐色。请填写下列空白：

⑴写出A和OH^－反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

B和C反应的离子方程式　　　　　　　　　　 　　　　　；

⑵写出A和F反应的化学方程式：　　　　　　　　　　；

⑶写出I和O₂反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。暴露在空气中的现象是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27、(4分)某学生用实验确定某酸HA是弱电解质。其实验方案是： 　①量取一定体积HA配制成0.1mol/L的溶液100mL； 　②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA的弱电解质。 　(1)上述实验方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____1(填“＞”“＜”或“＝”) 　(2)请你再提出一个合理且比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述(从水解的角度思考)。　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26、(12分)下列各组物质： 　

互为同系物的是_____(填编号，下同)互为同分异构体的是____，互为同位素的是____，互为同素异形体的是_____，属于同一种物质的是_____。　

25. 有下列事实：①X+Y²⁺══X²⁺+Y　　　　 ②Z+2H₂OZ(OH)₂+H₂↑　　③氧化性 Z²⁺＜X²⁺　　④由Y、W两种金属与WSO₄溶液组成原电池时，发生的电极反应分别为 ：W²⁺+2e^－══W和Y－2e^－══Y²⁺。由此判断金属的还原性由强到弱的顺序为： 　A．X＞Z＞Y＞W　　B．Z＞W＞X＞Y 　C．Z＞X＞Y＞W　　D．Z＞Y＞X＞W　

24. 下列各反应中，属于水解反应的是： 　A．HCO₃^－+OH^－H₂O+CO₃^2－ 　B．HPO₄^2－+H₂OH₃O⁺+PO₄^3－ 　C．CO₃^2－+H₃O⁺H₂O+HCO₃^－ 　D．H₂PO₄^－+H₂OOH^－+H₃PO₄　

23. 在下图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是：

22. 下列有关烷烃的叙述中，不正确的是：

A．在烷烃分子中，所有的化学键都为单键

B．所有的烷烃在光照条件下都能与Cl₂发生取代反应

C．烷烃的分子通式为C_nH_2n+2，符合该通式的烃不一定是烷烃

D．随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点一般逐渐升高

21. 大多数有机物分子里的碳原子与碳原子或碳原子与其他原子相结合的化学键是：

A．只有极性键　　　　　　　　　　 B．只有非极性键

C．有极性键和非极性键　　　　　　 D．只有离子键

20. 把Fe粉、Cu粉置于FeCl₃溶液中，充分反应后加入KSCN不现红色，下列情况不能成立的是：

A.铁不剩余，Cu剩余　　　　　　　　　　　 B.铁、铜均剩余

C.铁剩余，含Cu²⁺ D.铜剩余，含Fe²⁺