9、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10%－15%。最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成出氨，反应方程式可表示为N₂+3H₂→2NH₃，有关说法正确的是

A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

B．新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景

C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

D．新的催化剂降低了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数

8、一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)₂(S)Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是

A．溶液中Ca²⁺离子数目减少　 B．溶液c(Ca²⁺)减小

C．溶液的C(OH^-)增大　　　 D．溶液中溶质的质量分数增大

7、可逆反应A+B(g)C达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是气体

A. A为固体，C为气体，正反应为放热反应B. A为气体，C为固体，正反应为放热反应 　

C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应 　D. A、C均为气体，正反应为吸热反应

6、下列变化过程中，ΔS＜0的是

A．氯化钠溶于水中　 　　 B．NH₃(g)和HCl(g)反应生成NH₄Cl

C．干冰的升华　　 　　　 　D．CaCO₃(S)分解为CaO(S)和CO₂(g)

5、现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO₂(g) + H₂(g) H₂O(g) + CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中

甲：n(CO₂) ＝ n(H₂) ＝ 1 mol; 　乙：n(CO₂)＝1 mol, n(H₂)＝ 2　 mol；

丙：n(CO₂) ＝ n(H₂)＝1mol　 n[H_2,O(g)]＝1 mol.达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是

A、乙＞甲＞丙　 B、甲＞丙＞乙 　C、乙＞丙＞甲 　D、甲＞乙＞丙

4、反应 4NH₃+5O₂ 　4NO+6H₂O在550℃的5L密闭容器中进行，0.5min后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为(　 　)

A. V(O₂)=0.01mol.L^-1.s^-1　　　　 B. V(NO)=0.008mol.L^-1.s^-1

C. V(H₂O)=0.006mol.L^-1.s^-1　　 　D. V(NH₃)=0.002mol.L^-1.s^-1

3、一定条件下反应2AB(g) 　A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB

B．混合气体平均分子量保持不变的状态　

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

2、下列不能用勒沙特列原理解释的是

A．用排饱和食盐水法收集Cl₂　 　

B．棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅；

C．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出；

D．H₂、I₂、HI平衡混和气加压后颜色变深。　　

1、下列说法正确的是

A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的；

B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；

C、熵增加且放热的反应一定是自发反应　 D、自发反应在任何条件下都能实现。

30、将100mL2mol/lAlCl₃溶液跟一定体积的4mol/lNaOH溶液混合后可得7.8g沉淀。则NaOH溶液的体积可能是多少毫升？