10、对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是：

_{A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d}

_{B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a：b}

_{C．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b=c+d}

_{D．若a+b=c+d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。}

9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

C．使用催化剂可加快SO₂转化为SO₃的速率

D．在含有Fe(SCN)²⁺的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

8、可用右侧示意图象表示的是

7、甲、乙两容器都发生反应 2A(g)+ B(g ) 　xC(g)，两容器温度和初始压强都相同。甲容器中充入 2 molA 和 1 molB，达平衡后，C 在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为 n1；乙容器中充入 1.4 molA，0.7 molB 和 0.6 molC，达平衡后 C 在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为 n2。下列说法中正确的是

A.若甲、乙两容器均为恒容容器，则 x必等于 2

B.若甲、乙两容器均为恒压容器，则 x必等于 3

C.若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且 x≠3，则 n1必大于 n2

D.若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且 x= 3，则 n1必大于 n2

6、可逆反应：2NO₂2NO+O₂ 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

　 ①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂

　 ②单位时间内生成n molO₂ 的同时，生成2n mol NO

　 ③用NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

　 ④混合气体的颜色不再改变的状态　　　　　 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

　 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

　A. ①④⑥　 　　 　　　B.②③⑤　 　　　　C.①③④　　　　 　　 D. ①②③④⑤⑥

5、在一密闭容器中，反应 aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则

A、平衡向正反应方向移动了　　　　　 B、平衡向逆反应方向移动了

C、物质B的质量分数增加了　　　　　 D、a＜b

4、将固体NH₄I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应.

　 NH₄I(s) NH₃(g)+HI(g)，2HI(g) 　H₂(g)+I₂(g)。当反应达

　 到平衡时，c(H₂)＝0.5 mol·L^－1，c(HI)＝4 mol·L^－1，则NH₃的浓度为(　　 )

　 A．3.5 mol·L^－1　　　 B．4 mol·L^－1　　 C．4.5 mol·L^－1　　 　D．5 mol·L^－1

3、某化学反应其△H== -122 kJ·mol^-1，∆S== 231 J·mol^-1·K^-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行　　

　 A．在任何温度下都能自发进行　　 B．在任何温度下都不能自发进行

　 C．仅在高温下自发进行　　　　　 D．仅在低温下自发进行

2、一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为0，单位mol/L)，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．c₁:c₂ = 1:3　　　　　　　　　 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2

　　 C．X、Y的转化率不相等　　　　 　　 D．c₁的取值范围为0 < c₁ < 0.14mol/L

1、已经建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述中正确的是　

　 　 A．生成物的质量分数一定增加 B．生成物的物质的量一定增加

　 　 C．反应物的转化率一定增加　 D．反应物的浓度一定降低