12.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是

A、由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＝Al³⁺

B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－+4OH^－＝AlO₂^－+2H₂O

C、由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

11.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是

A、混合气体的压强　　 B、混合气体的密度

C、B的物质的量　　　 D、气体总物质的量

10.pH=9的Ba(OH)₂溶液与pH=12的KOH溶液，按4︰1的体积比混合，则混合溶液中H⁺浓度为(单位：mol·L^－1)

A、×(4×10^－9+1×10^－12)　　　　 　B、×(8×10^－9+1×10^－12)

　 C、5×10^－10　　　　　　　　　　　　 D、5×10^－12

9.已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：

　 (1) CuSO₄ +Na₂CO₃ 主要：Cu²⁺ + CO₃^2─ + H₂O = Cu(OH)₂↓+ CO₂↑

　　　　　　　　　 次要：Cu²⁺ + CO₃^2─= 　CuCO₃↓

(2) CuSO₄ +Na₂S　 主要：Cu²⁺ + S^2─ = 　CuS↓

　　　　　　　　　 次要：Cu²⁺ + S^2─+ 2H₂O = Cu(OH)₂↓+ H₂S↑

则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是　 (　　 )　

　 A、CuS <Cu(OH)₂<CuCO₃　　　　　 B、CuS >Cu(OH)₂>CuCO₃

C、Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS　　　　　 　D、Cu(OH)₂<CuCO₃<CuS

8.下列电离方程式中正确的是　　　　　

　 A、Na₂HPO₄溶于水：Na₂HPO₄=2Na⁺+H⁺+PO₄^3－

　 B、NaHSO₄熔化：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2－　　

C、HF溶于少量水中：2HFH⁺+HF₂^一

　 D、(NH₄)₂ SO₄溶于水：(NH₄)₂ SO₄＝2NH₄⁺+SO₄^2一

7.本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

A、化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B、化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C、化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D、化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

6.已知下列热化学方程式：

Zn(s)+O₂(g)＝ZnO(s)　 △H ＝－351.1kJ·mol^－1

Hg(l)+O₂(g)＝HgO(s)　 △H ＝－90.7 kJ·mol^－1

由此可知反应Zn(s)+HgO(s)＝ZnO(s)+Hg(l)的焓变为

　 A、－260.4 kJ·mol^－1　　　　　 B、－441.8 kJ·mol^－1

　 C、260.4 kJ·mol^－1　　　　　　 D、441.8 kJ·mol^－1

5.人体血液的pH保持在7.35-7.45，适量的CO₂可维持这个pH变化范围，可用下面化

学方程式表示：H₂O+CO₂H₂CO₃H⁺+HCO^-₃。又知人体呼出的气体中CO₂体积

分数约5%。下列说法正确的是

A、太快而且太深的呼吸可以导致碱中毒(pH过高)

B、太快而且太深的呼吸可以导致酸中毒(pH过低)

C、太慢而且太浅的呼吸可以导致酸中毒(pH过低)

D、太慢而且太浅的呼吸可以导致碱中毒(pH过高)

4.下列说法中正确的是

　A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

　B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变　　　

C、熵增加且放热的反应一定是自发反应　　

D、非自发反应在任何条件下都不能实现

3.在容积为2升的密闭容器中，有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，

经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为:A减少了amol·L^-1，B的平均反应速

度V_B＝a/15mol·L^-1·min^-1，C增加了2a/3 mol·L^-1，这时，若增加系统压强，发现

A与C的百分含量不变，则m︰n︰p︰q为

　A、3︰1︰2︰2　　 B、1︰3︰2︰2　　 C、1︰3︰2︰1　　 D、1︰1︰1︰1