22.在2L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A(g)+B(g)2C

(g)+D(s)，达到平衡时，C的浓度为0.4mol·L^-1。

(1)温度不变，若缩小容器体积，则平衡　　　 移动(填“正向”、“逆向”、“不”)。

(2)维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.4mol·L^-1的是　　　 。

A、4molA+2molB　　　　　　　　 B、2molC+1molD　　

C、2molA+1molB+2molC+1molD　　 D、1molA+0.5molB+1molC+0.2molD

(3)若维持容器的温度和体积不变，按不同配比加入起始物质，达到平衡时， C的浓度仍是0.4mol·L^-1。

①反应从逆反应开始，则D的起始物质的量应满足的条件是　　　　　　　　 。

②若加入0.2molA和0.1molB，则C和D起始物质的量分别应满足　　　 、　　　 。

21.在一定温度下，有1mol N₂气体和3mol H₂气体发生下列反应：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H＜0。

(1)若在相同温度下，分别在1L定压密闭容器A中和1L定容密闭容器B中反应：

　 哪个容器中的反应先达到平衡? 答：　　　　　　 。　　　　　　　　　　　

　 哪个容器中的N₂的转化率高?　 答：　　　　　　　 。　　　　　　　　　　　

(2)若在上述定压密闭容器A中，反应已达到平衡时，再加入0.5摩氩气，则N₂的

转化率会起什么变化?答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

正反应速度与原平衡相比，有无变化，简答理由。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若在1L定容容器中，上述反应达到平衡时，平衡混和物中N₂、H₂、NH₃的物质

的量分别为A、B、C摩。仍维持原温度，用x、y、z分别表示开始时N₂、H₂、NH₃

的加入的物质的量(mol)，使达到平衡后N₂、H₂、NH₃的物质的量也为A、B、C摩。

则应满足的条件是：

　 ①若x＝0，y＝0，则z＝ 　　　　　　　。

　 ②若x＝0.75，则y应为　　　　　　 mol、z应为　　　　　　　 mol。

　 ③x、y、z应满足的一般条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20.某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四种离子，下列说法正确的是

　 A、若溶液中c(A^-)＝ c(Na⁺)，则溶液一定呈中性

　 B、溶液中不可能存在：c(Na⁺)> c(A^-)> c(OH^-)> c(H⁺)

　 C、若c(OH^-)> c(H⁺)，溶液中不可能存在：c(Na^’)> c(OH^-)> c(A^-)> c(H⁺)

D、若溶质为NaA、HA，则一定存在：c(A^-)> c(Na⁺)> c(H⁺)> c(OH^-)

19.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺ 、NH₄⁺ 、Cl^－ 、I^－

B、pH值为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺ 、Mg²⁺、NO₃^-

C、水电离出来的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^－、Ba²⁺

D、所含溶质为Na₂SO₄的溶液：K⁺ 、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

18.实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l，0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：C(H⁺)/C(OH^-)=10^-12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是

　 A、C(B⁺)>C(A^-)>C(OH^-)>C(H⁺)　　 B、C(A^-)>C(B⁺)>C(H⁺)>C(OH^-)

　 C、C(B⁺)+C (H⁺)＝C(A^-)+C(OH^-)　　 D、C(B⁺)>C(A^-)>C(H⁺)>c(OH^-)

17.常温下设a代表Ba(OH)₂，b代表NaOH溶液，c代表NH₃·H₂O溶液。下列说法正确的是

A、同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c　

B、同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c

C、同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a=b=c

D、同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

16.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高

纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)

A、阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺ + 2e^- = Ni

B、电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C、电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺

D、电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

15.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)　 △H<0

下列分析中不正确的是

A、图Ⅰ研究中的是t₀时升高温度对反应速率的影响

B、图Ⅱ研究的是t₀时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响

C、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

14.目前，人们正在研究开发一种高能电池---钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na⁺导电的β′-Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na₂Sx2Na+xS，以下说法正确的是

A、放电时，Na 作正极，S极发生还原反应

B、充电时钠极与外电源的正极相连

C、当用该电池电解AgNO₃溶液时，阳极上产生标准状况下气体11.2L时，消耗金属钠2.3g

D、充电时，阳极发生的反应为：Sx^2--2e^-=xS

13.在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图

所示比较符合客观事实的