2、葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是(　 )

A、氧化反应　　　　　　　　　 B、取代反应

C、加成反应　　　　　　　　　 D、聚合反应

1、葡萄糖是一种单糖的主要原因是(　　 )

A、糖类中含碳原子数最少　　　 B、不能再水解成更简单的糖

C、分子中只有一个醛基　　　　 D、糖类中结构最简单

30.有pH为13的Ba(OH)₂、NaOH的混合溶液100mL，从中取出24mL用0.025mol/LH₂SO₄

滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求：

(1)当滴到沉淀不再增加时，溶液的pH(设体积可以加和)。

(2)原混合溶液中Ba(OH)₂和NaOH的物质的量浓度。

29.常温下，FeS的Ksp=6.25×10^-18(设饱和溶液的密度为1g/mL)。若已知H₂S饱和溶液在常温下，c(H⁺)与c(S^2-)之间存在以下关系：c²(H⁺)·c(S^2-)=1.0×10^-22，在该温度下，将适量FeS投入H₂S饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe ²⁺)达到1mol/L，应调节溶液的pH为多少？

28.用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃的混合液中的NaOH含量时，可先在混合

液中加过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)，试回答：

　(1)向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO₃沉淀溶解而能测

定NaOH的含量？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(2)滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确

地计算出结果？　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)能否改用甲基橙作指示剂？　　　　　　 ，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？　　　　　　　　 。

27. 实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：

(1)托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。

①　　　　　　　　 　，②　　　　　　　　　　 ，③　　　　　　　　　　 　，④　　　　　　　　　　　 ，⑤　　　　　　　　　　　　 。

(2)将标准盐酸装在25.00mL　　　 滴定管中，调节液面位置在　　 处，并记下刻度。

(3)取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有　　　　　　　　 。

用　　　 　试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由　　　 　刚好至　　　 色时为止。

(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为　　　　 。

(5)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的　　　　　　　　　　　 。

A、转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯

B、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸

C、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出

D、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴

E、读数(滴定管)开始时仰视，终点时俯视

26.如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，

试回答：

　 ⑴ 电源电极X名称为____________。

⑵ pH变化：A池________，B池_______，

C池________。

⑶ 通过5min时，B中共收集224mL气体(标

　况)，溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶

液的物质的量浓度为______________。

⑷ 若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解

后溶液的pH = ______。

25.某二元酸H₂A的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA-A^2-+H⁺。回答下列问题：

(1)Na₂A溶液显　　　 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)NaHA溶液显　　　 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　；

(3)若0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能　　　 0.11mol·L^-1(填“＜”、“＞”或“=”)，理由是：　　　　　　　　　　　 ；

(4)0.1mol·L^-1NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　 。

24.如图所示，当关闭K时，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起

始时，V(A)=V(B)=aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下

列反应：2X(g)+2Y(g)3Z(g)+2W(g)(正反应是放热反应)，达到平衡(Ⅰ)

时，V(B)=1.2aL。请回答:

(1)B中X的转化率α(X)_B为　　　　　 ；

(2)打开K，过一段时间重新达到平衡(Ⅱ)时，B的体

积为　　　　 (用的代数式表示，连接管中气体体积不

计)。

23.A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐

　 蚀且易于传热的气球.关闭K₂,将等量且少量的

　 NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应开始时，A、

　B的体积相同。已知：

2NO₂(g)N₂O₄(g) △H＜0。

(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是V(A)　 V(B)(填“＜”、“＞”或“=”)；若打开活塞K₂，气球B将　　 (填“变大”、“变小”或“不 变”，下同)。

(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，NO₂的转化率α(A)将　　 ；

若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将　　　 ，B中NO₂的转化率将　　　 。

(3)室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，　　　 中的颜色较深。

(4)若在容器A中充入4.6g的NO₂，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N₂O₄的物质的量为　　　　 。