0.5 mo1·L^-1和0.2 mo1·L^-1，则达到平衡后，C的浓度大于0.4 mo1·L^-1

D．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

第Ⅱ卷(非选择题 共60分)

15．T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图I所示；若保持其他条件不变，温度分别为T_l和T₂时，B的体积百分含量与时间的关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是　

A．在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动　

B．在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动　

C．保持其他条件不变，若反应开始时A、B、C的浓度分别为0.4mo1·L^-1、

14．用质量均为100g的铜做电极，电解AgNO₃溶液。电解一段时间后，两电极上的质量差为28g。则两极的质量分别为 (　　 ) 　A．阳极100g，阴极128g　 B．阳极93.6g，阴极121.6g 　C．阳极91.0g，阴极119.0g　 D．阳极86.0g，阴极114.0g　　　　

13．在373K 时，把0.5 mol N₂O₄气体通入体积为5 L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO₂的浓度为0.02 mol·L^-1。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是(　　 )

A．前2 s，N₂O₄的平均反应速率为0.01 mol·L^－1·s^－1

B．在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍　　

C．平衡时，体系内含NO₂ 为0.04 mol·L^-1

D．平衡时，N₂O₄的转化率为60%

12．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：

A(固)+2B(气) C(气)+D(气)已达平衡的是 　(　 )

A．混合气体的压强　　 　　　　　　　　　　　　 B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度　　 　　　　　　　　　　　　 D．混合气体的平均分子量

11．在100mL 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H⁺浓度减小，可采用的方法是

A．加入少量Na₂CO₃固体　　　　　　　 B．加入少量CH₃COONa固体

C．加入少量的0.05mol/L的硫酸　　　　 D．加入少量NaCl溶液

10．25℃时，0.1mol/L的一元酸HA溶液和0.1mol/L的一元碱BOH溶液的pH之和为13，现将两溶液等体积混合，下列有关叙述中正确的是：

A．酸HA溶液的pH可能为1　　　　　 B．混合溶液中c(A^-)=c(B⁺)

C．混合溶液显碱性　　　　　　　　　 D．碱BOH一定是弱碱

9．亚氯酸钠(NaClO₂)是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：

5HClO₂ → 4ClO₂↑ + H⁺ + Cl^- + 2H₂O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是

A．逸出ClO₂使生成物浓度降低　　 B．酸使亚氯酸的氧化性增强

C．溶液中的H⁺起催化作用　　　　 D．溶液中的Cl^-起催化作用

8．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是　 (　　 )

A．C(s)+1/2 O₂(g)=CO(g) 　△H= - 393.5 kJ/mol　

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) 　△H= + 571.6 kJ/mol　

C．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)　 △H= - 890.3 kJ/mol

D．1/2 C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(l)　 △H= -1400 kJ/mol

7．一定温度下，将a mol PCl₅通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl₅(g)

PCl₃(g)+Cl₂(g)，平衡时测得混合气体的压强为p₁，此时向容器中再通入a mol PCl₅，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p₂，下列判断正确的是　　　　　　　 (　　 )

A．2p₁＞p₂　 B．PCl₅的分解率增大　 C．p₁＞p₂　 　　　 D．Cl₂的体积分数增大