7、一定温度下，某密闭容器中的反应为：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，经5min达到平衡，X减少n mol/L，Y减少n/3mol/L，Z增加2n/3mol/L。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化，则为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．3:1:2:1　 　　　　　　　 B．1:3:2:2　 　　　　　　　 C．1:3:1:2 　　　　　　　 D．3:1:2:2

6、在密闭容器中进行下列反应2A+3B2C，开始时，C的浓度为a mol·L^-1 ，2 min时，C的浓度变为2a mol·L^-1，A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2，则下列说法中错误的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．用B表示的反应速率是0.75a mol·(L·min)^-1

B．反应开始时，c(B)=3a mol·L^-1

C．反应2 min时，c(A) = 0.5a mol·L^-1　　

D．反应2min时，A的转化率为50%

5、800℃时，a、b、c三种气态物质的浓度随时间变化的情况如右图，由图分析不能得出的结论是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．a是反应物　　　　　　　

B．正反应是一个体积扩大的反应

C．若升高温度，a的转化率增大　

D．若增大压强，a的转化率减小

4、反应在10L密闭器中进行，半分钟后，水蒸气的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为：

A．　　　 　　　B．

C．　　　　　 D．

3、对于反应M+NP，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为：

A．2 min　　　　 B．3 min　　　　 C．6 min　　　　 D．9 min

2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是：

A．对该反应体系加热　　　　　　　　 　　　 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸　　　　　　　　

C．加入少量NaHSO₄固体　　　　　　 　　 D．不用铁片，改用铁粉

1、本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是：

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品　　

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品　　

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

28.某有机化合物A的相对分子质量(分子量)大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。该化合物分子中含有　　　　 个氧原子。

27．有机物甲的分子式为C₄H₆O₅，将甲与足量的CH₃CH₂OH混合与浓硫酸共热，生成相对分子质量为190的有机物乙，由此可知：甲中含　　　　　 个羧基。

26．(11分)已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

请根据右图回答：

(1)E中含有的官能团的名称是　　　　　 ；反应①和③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 　，

(2)已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO₂)：n (H₂O)=2：1，则B的分子式为　　　　　　 。

(3)F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有多种结构，写出其中两种苯环上取代基个数不同的同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　 、