11．下列事实中,不能用勒沙特列原理来解释的是:

　A.在配制FeCl₃溶液时，是先用稀盐酸溶解，再加水稀释至所需的浓度

B.使氢硫酸中加碱有利于S^2-离子增多

C.500℃左右比室温更有利于合成氨反应

D.高压条件有利于合成氨反应

10．对于任何一个平衡体系,采取下列措施后,一定会使平衡移动的是:

　A.加入一种反应物 　　　　　　　　

B.对平衡体系加压

C.升高温度　 　　　　　　　　　

D.使用催化剂

9．下列除去杂质的操作方法正确的是：

A．NO₂中有少量的NO：用水洗涤后再干燥

B．食盐中有少量的NH₄Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干

C．N₂中有少量的O₂：通过灼热的铜网

D．红磷中有少量的白磷：加热到40℃，使白磷自燃

8．在密闭容器中可逆反应aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)+Q达化学平衡时,若升高温度或降低压强,都会使C的物质的量增大,则下列各组关系正确的是：　 　　　　　　　　　　　　 　　　　

A.a+b<c+d,　 Q<0　　 　　　　　　　B.a+b>c+d,　 Q<0

C.a+b<c+d,　 Q>0　　 　　　　　　　D.a+b=c+d,　 Q<0

7．在可变容积的密闭容器中通入体积比为2:3的气体A和气体B,在一定条件下发生如下反应:A+3B2C (A.B.C均为气体)当反应达化学平衡时,测得有50%的B转化为C,则反应前与平衡时容器内的分子数之比是：

　A.5:6　　 　　B.5:4　　 　C.5:3　　 　　　　D.5:2

6．8g氮的氧化物N_xO_y 和50g灼热的铁在密闭真空容器中反应一段时间后，生成0.1mol Fe₃O₄和0.1mol N₂，则N_xO_y是：

A. NO 　　B. N₂O₃ C. NO₂ 　　　 D.N₂O₅

5．一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

A．3、1、2、1　　　　 B．3、1、2、2　 　　　C．2、6、3、5　　 　D．1、3、2、2

4．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是：

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品　　

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品　　

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

3．下列说法正确的是:　

A．相同温度下，1 mol·L^-1氨水溶液与0.5 mol·L^-1氨水溶液中，[OH^-]之比是2：1　

B．在NH₃+NaH=NaNH₂+H₂↑的反应中，NH₃为还原剂

C．0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液中的[NH₄⁺]=[Cl^-]　

D．0.2 mol·L^-1氨水溶液中，[NH₄⁺]+[NH₃]+ [NH₃•H₂O]= 0.2 mol·L^-1

2．下列关于浓HNO₃与浓H₂SO₄的叙述正确的是:

A、露置于空气中，溶液浓度不变　 　B、常温下都能与铜较快反应

　C、露置于空气中，溶液质量均减轻　 　D、常温下都可用铁制容器贮存