24．(5分)在温度为373K时，把11.5g N₂O₄气体通入体积为500ml的真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2s时，NO₂含量为0.01mol，进行到60s时，达到平衡，此时容器中混合气体的密度是氢气密度的28.75倍，则：

(1)开始时2s内以c(N₂O₄)的变化表示的反应速率是多少?

(2)达到平衡时体系内的压强是开始的多少倍?

23．(4分)由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ·mol^－1；H－H键的键能是436.0 kJ·mol^－1。试计算N－H键的键能是多少？

22．在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO₃(g)和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06 mol·L^-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c(SO₃)＝ a mol·L^-1。

(1)0min-4min内生成O₂平均速率v(O₂)＝ 　　　　　

mol·L^-1·min^-1；

(2)达到平衡时c(O₂)＝c(SO₂)，则a＝　　　 mol·L^-1，在下列坐标系中作出0min-8min及之后SO₂、O₂、SO₃浓度随时间变化曲线.

(3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L^-1的是　　　　 　。

21．有甲、乙两个密闭容器，如图所示，甲容器能保持容积恒定，乙容器能保持压强恒定：

(1)在甲容器中加入2mol三氧化硫和1mol N₂，乙容器中加入2mol二氧化硫和1mol氧气，起始时容积相同，在相同的温度下(500℃)反应均达平衡。则两容器内压强甲________乙，(填大于、小于或等于，下同)；容器内混合气体的平均相对分子质量甲______乙。

(2)若在两个容器中，甲中加入2mol三氧化硫，乙中加入4mol三氧化硫，起始时两容器内的温度和压强均相同，反应过程中，温度保持一定。若达平衡后，甲容器内三氧化硫的物质的量为a mol，则乙容器中三氧化硫的物质的量__________2a mol。(填，大于、小于或等于)。

20、把温度为13℃，浓度为1.0 mol·L^－1的酸溶液和1.1mol·L^－1的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c＝4.184J/(g·℃)]，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

(1)试计算上述两组实验测出的中和热：△H₁＝________；△H₂＝________。

(2)实验中碱液过量的目的是________________________________。

(3)两组实验结果差异的原因是________________________________。

19．(每空3分，共39分)

(1)发射“神州六号”载人飞船的长征火箭是用肼(N₂H₄)燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g)△H ＝67.7 kJ·mol^－1；

N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)△H ＝－534 kJ·mol^－1；肼与二氧化氮反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)已知下列反应 ：H₂(g)＝2H(g) ΔH₁＝+Q₁ kJ/mol

O₂(g)＝2O(g) ΔH₂＝+Q₂ kJ/mol

2H(g)+O(g)＝H₂O(g) ΔH₃＝－Q₃ kJ/mol

H₂O(g)＝H₂O(l) ΔH₄＝－Q₄ kJ/mol

H₂(g)+ 1/2O₂(g)＝H₂O(l)；ΔH₅＝－Q₅ kJ/mol

试指出Q₁、Q₂、Q₃、Q₄、Q₅的等量关系：　　　　　　　　　　　　　　　　　

18、已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2mol SO₂、1mol O₂，初始时两容器的温度体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO₂在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是

A．向甲容器中充入一定量的氦气　　　　 　 B．向乙容器中充入一定量的SO₃气体

C．升高乙容器的温度　　　　　　　　　 　 D．增大甲容器的压强

17、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

C．使用催化剂可加快SO₂转化为SO₃的速率

D．在含有Fe(SCN)²⁺的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

16．在一个固定体积的密闭容器中，加入2 molA和1 molB发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)十D(s)，达到平衡时C的浓度为1．2 mol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍可能为1．2 mol/L的是

A．4 mol A十2 mol B

B．3 mol C+1 mol D+l mol B

C．3 mol C十0.8 m01 D

D．1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C+0.3 mol D

15．有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是

A．两溶液物质的量浓度相同

B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同

C．两溶液中OH^－离子浓度相同

D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等