20.在101kPa和25℃时，有以下热化学方程式：

H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(g)　△H=-241.8kJ/mol，

H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(1)　△H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是：　　　　 (　　　 )

A.H₂燃烧生成1molH₂O(g)时，放出241.8kJ的热量

B.H₂的燃烧热为285.8kJ

C.O₂ 前面的1/2表示参加反应的O₂的物质的量　　　　

D.1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量

19.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 　　　　　　　　 (　 　)

A．新制的氯水在光照下颜色变浅

B．H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．硫酸工业上SO₂氧化成SO₃，宜采用过量空气

D．合成氨反应一般选择在500℃左右的温度下进行

18. 将一定量的Ag₂SO₄固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：　　

Ag₂SO₄(s)Ag₂O(s)+ SO₃(g)；2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)，经10分钟后，反应达到平衡，此时C(SO₃)=0.4mol/L，C(SO₂)=0.1 mol/L，则下列陈述不正确的是　 (　 　　)

A．SO₃的分解率为20%　　　　　　 B．该段时间内的平均速率u(O₂)=0.005mol/(L·min)

C．容器内气体的密度为40g/L　 　　 D．加压，容器内固体质量不改变

17.下列说法正确的是：　　　　　　　　　　　　　　(　)

A．化学反应中的能量变化都只表现为热量的变化　

B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

C．放热反应在常温下一定很容易发生

D．反应是吸热还是放热要看旧键断裂时吸收的能量和新键形成时释放的能量的大小

16.将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，测得该溶液的pH值结果将会(　)D

A．偏高　　 　B．偏低　　 　C．不变　 　 D．上述三种情况均有可能

15. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是　　　　　　　　　 (　)

　　 A．pH=14的溶液：Na⁺、K⁺、NO₃^－、CO₃^2－

　　 B．由水电离出的c(H⁺)=1×10^－13mol/L的溶液：HCO₃^－、K⁺、SO₄^2－、Cl^－

　　 C．含大量Fe³⁺的溶液：NH₄⁺、Na⁺、SCN^－、Cl^－

　　 D． pH=0的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^－，SO₄^2－

14．右图是关于反应A₂(g)+3B₂(g)2C(g)(正反应为放热反应)

的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是　　 　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　　 A．升高温度，同时加压

　　 B．降低温度，同时减压

　　 C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

　　 D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

13．可逆反应：A+3B2C+2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是 　　 　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．u( D)＝0.4 mol / (L·s)　　　　　　　 B．( C)＝0.8mol / (L·s)

　　 C．u( B)＝0.6 mol / (L·s)　　　　　　 　D．u( A)＝0.5 mol / (L·s)

12. 下列反应达到平衡后，减压或升温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是　( 　 )

A．S(s)+O₂SO₂ (正反应为放热反应)

B．N₂ +3H₂2NH₃ (正反应为放热反应)

C．C(s)+ CO₂ 　2CO　 (正反应为吸热反应)

D. H₂+I₂(g) 　2HI　　 (正反应为吸热反应)

11．对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．提高反应物的平衡转化率　　　 　　 B．以同样程度改变正逆反应的速率

　　 C．增大正反应速率,减小逆反应速率 　 D．改变平衡混合物的组成