5．下列说法中，可以说明反应N₂+3H₂　　 2NH₃已达到平衡状态的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1个N≡键断裂的同时，有1个H-H键形成

　　　 B．1个N≡键断裂的同时，有3个H-H键断裂

　　　 C．1个N≡键断裂的同时，有6个H-H键断裂

　　　 D．1个N≡N键断裂的同时，有6个H-H键形成

4．在一密闭器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)　　 2C(g)，一段时间后

　 反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的

　 转化率是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．40%　　　　　　　　　 B．50%　　　　　　　　　 C．60%　　　　　　　　　 D．70%

3．1 mol 下列物质，在水中能电离出3 mol 离子的是　　　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　 A．H₂S　　　 　　　　 B．Fe₂(SO₄)₃ C．Ba(OH)₂　　　 D．NaCl

2．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．NH₃　　　　　　　　　 B．SO₂　　　　　　　　　　 C．N₂　　　　　　　　　　　 D．NO₂

1．下列氮的氧化物中，属于硝酸酸杆的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NO₂ B．N₂O　　　　　　　　　　 C．NO　　　　　　　　　　 D．N₂O₅

23、(8分)某有机物A由C、H、O三种元素组成，现取3.7 g有机物A在过量氧气中完全燃烧，把燃烧后的气体先缓慢通过装有无水CaCl₂的干燥管，干燥管增重了2.7 g；再把剩余气体通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶，洗气瓶增重了6.6 g。测得A蒸气的密度是相同条件下H₂的37倍。

⑴试通过计算确定该有机物的分子式。

⑵①若A能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂，试写出A的结构简式　　　　　　　　　 ；②若A在酸性条件下加热能水解生成式量相等的两种有机物，试写出A的结构简式　　　　　　　　　　　　 。

高二期中考试

22、(12分)为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升致170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。

乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在170℃超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：

⑴写出甲同学实验中两个反应的化学方程式：

___________________________、__________________________。

⑵乙同学观察到的黑色物质是_____________，刺激性气体是_____________。乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是(用化学方程表示)：_____________________。

⑶丙同学为验证乙同学对刺激性气体存在和在此实验中会干扰乙烯和溴水反应实验现象的判断的猜想，设计了两个小实验进行了验证，证明了乙同学的判断。丙同学设计的小实验是：

①证明刺激性气体存在的实验_____________________________________________；

②证明刺激性气体也和溴水反应的实验_____________________________________。

⑷丁同学根据甲乙丙同学的实验及分析，认为还可能有CO、CO₂两种气体产生。为证明CO存在，他设计了如下过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净)：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。

①设计装置a的作用是____________________

②浓溴水的作用是_______________________，稀溴水的作用是____________________。此设计方案对你在以后的化学实验设计有何启发_________________________________。

21、(12分)

Ⅰ：已知PCl₅是一种白色晶体，加热到160℃时可不经过液态阶段就直接变成了蒸气。测知180℃时的蒸气密度(折合标准状况)为9.3g/L　，分子没有极型，P-Cl键长为204pm和211pm两种。若继续加热到250℃时，测知压强为计算值的2倍。已知PCl₅在加压下于148℃液化，形成一种能够导电的熔体，测知此时P-Cl键长为198pm和206pm两种。请回答下列问题：

⑴180℃时的PCl₅蒸气中存在的分子的化学式为_______________。

⑵250℃时的PCl₅蒸气中存在的分子的化学式为_______________。

⑶PCl₅熔体能导电，其原因是________________________________________________。

⑷PBr₅气态分子的结构与PCl₅相似，它的熔体也能导电，经测定，得知其中只存在一种P-Br键长，PBr₅熔体能导电，其原因是_____________________________________。

Ⅱ：分析化学中常用X射线研究晶体结构。用X射线研究某种蓝色晶体，发现该晶体的重复结构中所含的Fe²⁺、Fe³⁺、CN^-的分布如图所示，请推断：

⑴由图中Fe²⁺、Fe³⁺、CN^-所构成粒子的化学式是__________________。(化学式应将Fe²⁺、Fe³⁺、CN^-约简到最简整数比)

⑵用___________离子(填“M⁺”或“M^-”)与其结合呈电中性。

20、(16分)莽草酸是合成治疗禽流感的药物--达菲(Tamiflu)的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：(说明：环丁烷可简写成)

⑴A的分子式是　 　　　　　　　　　。

⑵A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷17.4克A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积(标准状况)_______L。

⑸A在浓硫酸作用下加热可得到B(B的结构简式为)，其反应类型　　　　　　 　。

⑹B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有　　　　 　种，写出其中一种同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

19、(8分)新型弹性材料“丁苯吡橡胶”由三种单体化合而成，其结构为

则此物是由三种单体通过　　　　　　　 反应化合而成，其中三种单体的结构简式为　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 　、　　　　　　　　　 。