15．在某100mL混合酸中，HNO₃物质的量浓度为0.4mol/L，H₂SO₄物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入1.92Cu粉微热，待充分反应后，溶液中Cu²⁺物质的量浓度约为　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.15mol/L　　　　　 B．0.3mol/L　　　　　　 C．0.225mol/L　　　　 D．无法计算

14．下列离子方程式中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．硫化亚铁放入盐酸中　 S^2－+2H⁺=H₂S↑

　　　 B．硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu²⁺+ H₂S=CuS↓+2 H⁺

 C．氢氧化钠溶液中通入过量CO₂　 2OH^－+CO₂=CO+H₂O

　　　 D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO+ OH^－= CO+H₂O

13．在CH₃COOH　　　 H⁺+CH₃COO^－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓

　 度增大，应采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 (　　 )

A．加入NaOH　　 　　 B．加入盐酸　　 　 C．加水　　　　 　　 D．升高温度

12．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　 　　 (　　 )

A．熔化时不导电　 　　　　　B．不是离子化合物，而是极性共价化合物

C．水溶液的导电能力很差　 　　D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

11．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是　　　　　　　　　 　　 (　　 )

A．稀硫酸　　　 　　　　　　 B．液态溴化氢　　 C．铝　　　　　 　 D．蔗糖

10．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．pH=2与pH=1的硝酸中c(H⁺)之比为1:10

　　　 B．H₂CO₃溶液中c(H⁺)与c(CO)之比为2:1

　　　 C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H⁺)之比为2:1

　　　 D．NO₂溶于水时，被氧化的n(NO₂)与被还原的n(NO₂)之比为3:1

9．一定温度下，将a mol PCl₅通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：

　 PCl₅(g)　　 PCl₃(g)+Cl₂(g)，反应达到平衡时，测得混合气体的压强为p₁，此时再向容器

　 中通入a mol PCl₅，同样温度下再达到平衡时，测得压强为p₂，下列判断正确的是(　　 )

　　　 A．2p₁>p₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．PCl₅的分解率增大

　　　 C．p₁>p₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Cl₂的体积分数增大

8.用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是　　　　　　　　 (　　 ) A.　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 B.

C.[H⁺]和[OH^-]的乘积　　　　　 　　　　　　　　　　　 D.OH^-的物质的量

7．在一固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应如下：2 A(气)+2B(气)　　

3C(气)+D(气)当反应达到平衡时，C的浓度为Wmol/L若维持容器体积和温度不变，

按下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．4molA+2molB　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2molA+1molB+3molC+1molD

　　　 C．3molA+1molB+1molC　　　　　　　　　　　　 D．3molC+1molD

6．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2 A(g)+2B(g)　　 xC(g)，达到平衡时测得A的

　 浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，

　 测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．x=3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．平衡向正反应方向移动

　　　 C．B的转化率降低　　　　　　　　　　　　　　　　 D．C的体积分数增大