25．(8分)(1)有一包白色固体，可能由NaNO₃、NaOH、NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄中的一种或几种组成，为判断其组成，做了如下实验：

　　　 ①取少量固体溶于水，得到浅蓝色溶液；②取少量固体，加入浓硝酸和铜屑，微热后有红棕色的气体产生；③取少量固体，加入浓硫酸，微热时有气体产生，该气体不能使澄清石灰水变浑浊；④取少量固体，溶于水后，加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再继续滴加硝酸银溶液，沉淀又增加。

　 (1)该样品中一定含有的物质是　　　　　　 ，一定不含的物质是　　　　　　 ；可能

　　　　 有的物质是　　　　　　　　　　 。

　 (2)写出③实验中有关反应的化学方程式：

　　　　 ③　　　　　　 　　　　　　　。

24．(5分)A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙；C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：

　试回答：

　(1)丙的电子式为___________________

　(2)A和乙，单质C和丙所发生反应的化学方程式分别为______________________________，

_______________________________________

(3)丙和丁能否在一定条件下反应？_________(填能或不能)。

23.(6分)现有PH=12的NaOH溶液100ml，要使它的PH降为11。

(1)如果加入蒸馏水，应加　　　　　　　 ml

(2)如果加入PH=10的NaOH溶液，应加　　　　　　　 ml

(3)如果加入0.01mol/L的盐酸，应加入　　　　　　　　　 ml

22．(2分)配平：

　　 　　　K₂O_X+　　 FeSO₄+　　 H₂SO₄=　　 K₂SO₄+　　 Fe₂(SO₄)₃+　　 H₂O

21.(5分) 某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六种离子。 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是　　　、　　　、　　　。 乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量　(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)。可以回收其中的金属　　　　　(填写金属元素符号)。 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的　(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含　　　　　　，可用来浇灌农田。

20．成氨工业上采用循环操作主要是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．加快反应速率　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．能提高NH₃的平衡浓度

　　　 C．降低NH₃的沸点　　　　　　　　　　　　　　　　 D．提高N₂和H₂的利用率

第Ⅱ卷(共50分)

19．下列有关pH变化的判断中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小

　　　 B．随着温度的升高，纯水的pH增大

　　　 C．新氯水制经光照一段时间后，pH减小

　　　 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

18．下列物质间发生化学反应时，在不同情况下生成物不同的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①H₂S与O₂　 ②Na与O₂　 ③P和Cl₂　 ④P₂O₅和H₂O　 ⑤Ca₃(PO₄)₂和H₂SO₄

 ⑥Cu和HNO₃

　　　 A．仅①④　　　　　　　 B．仅①②④　　　　　　 C．降⑤外　　　　　　　 D．全部

17．在一定温度和压强下，将一容积15ml的试管充满NO₂后，倒置于一个盛水的水槽中。当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O₂，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O₂体积为　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．3.75ml　　　　　　　　 B．7.5ml　　　　　　　　　 C．8.75ml　　　　　　　　 D．10.5ml

16．某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NO₂　　　　　　　　　 B．NO　　　　　　　　　　 C．N₂O　　　　　　　　　　 D．N₂