5．在标准状况下，将250 mL烧瓶充满氨气后倒置于水槽中，假设进入烧瓶内的溶液不向外扩散，则烧瓶中氨水的物质的量浓度最近于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．1.0 mol/L　　　 B．0.045 mol/L　　　 C．0.029 mol/L　　　 D．0.118 mol/L

4．下列事实中，能说明氮的非金属性比磷强的是：①硝酸的酸性比磷酸强 ②NH₃比PH₃稳定性强 ③硝酸显强氧化性 ④在常温下氮单质为气体，磷单质为固体 ⑤NH₃易溶于水而PH₃难溶于水　　 C　　 (　 )

A.只有①②④　 　B.只有②③⑤　 　　C.只有①②　 　D.全部

3．已知反应：①3Cl₂+8NH₃ ＝N₂+6NH₄Cl, ②3H₂+N₂＝2NH₃ 。试判断下列物质还原性由强到弱的顺序是C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A. NH₄Cl、 NH₃、 H₂　　　　　　 　　　B. NH₃、 NH₄Cl、H₂

C. H₂ 、NH₃ 、NH₄Cl　　　　　　　　　 D. H₂、NH₄Cl、 NH₃

2．判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是(　 )

B　 A．浓盐酸　　　　 B．硝酸　　　　 C．王水　　　　 D．稀硫酸

1. 下列叙述能说明R元素是氮族元素的是B) (　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．R元素的最高价是+5价

B．R元素有气态氢化物RH₃

C．R的氧化物可形成化学式为HRO₃的含氧酸

D．其含氧酸是一元强酸

25．(9分)称量一盛有200ml AlCl₃溶液的烧杯，总质量为300g；当向AlCl₃溶液中投入一

定质量的钠，待钠完全反应后，再次称量烧杯总质量为304.4g(忽略液体的溅出和水分

的挥发)；经分析知烧杯内有1.17g沉淀物生成，求烧杯内原AlCl₃溶液的物质的量浓度。

24．(4分)将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓

度相同的一适量NaOH溶液后，所得溶液中H⁺的物质的量浓度均为0.01mol/L。则加入

的水与NaOH溶液的体积比为(假定液体混合时体积有加和关系)　　　　　　 。

23．(8分)根据下列图示，回答：

　 (1)写出A、B的化学式：A　　　　　　　 　B　　　　　　　

　 (2)写出①、②的化学反应方程式：

　　　　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22．(10分)室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。

　 (1)在滴加过程中，水的电离程度的变化是先　　　　 后　　　　 (填“增大”、“减

小”或“不变”)

　 (2)在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和

溶液的pH。试填写表中空白：

21．(10分)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、

Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所

示。根据图中数据，试填写下列空白：

　 (1)该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 ；

　 (2)若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：

①此时体系的压强是开始时的　　　　　 倍；

②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不

与外界进行热交换)，则该反应为　　　　　　 反应(填“放热”或“吸热”)；达新

平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时　　　　　 (填“增大”、“减

小”或“相等”)。

　 (3)此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚

集状态是　　　　　　　　　　　　 。