6. 某元素R最外层有5个电子，它的含氧酸钾盐的化学式不可能是

A．KRO₃　　 B．K₃RO₄ 　　　　　 C．KRO₂　　 　　　　　 D．K₂RO₄

5.在NO₂被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为

　　　　 A．3:1　　　 B．1:3 　　 C．1:2　 　　 D．2:1

4．相同物质的量的镁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的物质的量之比为

A．1:1　　　　　 B．1:2 　　　C．2:3　　 　　　　　　 D．3:4

3.下列各反应的化学反应方程式或离子反应方程式中，属于水解反应的是

A．CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^- B．HCO₃^-+OH^-CO₃^2-+H₂O

C．CO₂+H₂OH₂CO₃　　　　 D．H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-

2．在一定条件下在密闭容器中进行的反应：P(g)+Q(g)R(g)+S(g) 。下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是

A．P、Q、R、S的浓度相等　　　

B． P、Q、R、S在密闭容器中共存

C．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等　　　

D．正、逆反应都在进行并且P、Q、R、S的浓度不再变化

1．下列气体中不能用排空气法收集的是

A．CO₂　 　　　　B．NO　　　　 C．NO₂　　　　　　　 D．NH₃

27．(6分)某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄²⁺ 等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是___________________________，且各离子的物质的量之比为___________________；肯定不含的阳离子是____________________。

26．(4分)有机物A的分子式为C₄H₈O₂，A在酸性条件下与水反应，生成分子内均含有2个碳原子的有机物B和C；B在加热和铜催化下被氧化为D， D能发生银镜反应.

请回答下列问题：

(1)写出A和D的结构简式：A、　　　　　　　　 ___________ D、　　　　　　　　

(2)写出下列反应的化学方程式：

B与C反应：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

24．(3分)欲用18 mol/L的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制成浓度为 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL。 　(1)计算: 所需浓硫酸的体积为________mL

(2)选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和_____________ 。 　(3)请将下列各操作按正确的序号填写在横线上________________________。 　　A．用量筒量取浓硫酸　　B．反复颠倒摇匀 　　C．用胶头滴管加水至刻度　D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签 　　E．稀释浓硫酸　　　F．将溶液转入容量瓶 25．(7分)为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

(1)通入Cl₂后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是　　　　　 ____

从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是　　　　　 __________________

其中发生的反应是　　　　　　　　　　　　　　

(2)为了确证是HClO起漂白作用，你认为还应增加的实验是　　　　　　　　　　 ___

烧杯中发生反应的化学方程式是　　　　　 ________________________________　 。

23．(4分)现有下列四种物质 　A．食盐 　B．食醋　 C．青霉素　 D．葡萄糖　 ，请按下列要求填空(填序号)。

　 既可作为调味剂，又可作为防腐剂的是　　 _　 ；可直接进入血液，补充能量的是　　 　；应用最广泛的抗生素之一的是　　　 ；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的　　　　 　。