9. 将 a g 含NaOH的样品溶解在b mL 0.1 mol·L^-1 的 H₂SO₄ 中，再加入 c mL 0.1mol·L^-1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是

A.　 [(b-c)/125a ]× 100%　　　　　 　B.　 [(b-2c)/125a ]×100%

C.　 [(b-c)/250 a ] ×100 %　　　　　 D.　 [(8b-8c)/ a]× 100%　

8. 现有物质的量浓度均为 0.1 mol·L ^{- 1} 　的下列五种物质的溶液：①HCl　 ②H₂SO₄　 ③ CH₃COOH ④ NH₄Cl ⑤ NaOH。其溶液中由水电离出的c(H ⁺) 的大小关系是

　 A. ① = ②＞③＞④＞⑤　　　　　　　 B. ④＞③＞① = ⑤＞②　　

C. ③＞①＞②＞④＞⑤　　　　　　　　 　D. ④＞③＞①＞⑤＞②

7. 已知NaHSO₄ 在水中的电离方程式为：NaHSO₄ ＝ Na ⁺ + H ⁺ + SO2-4　 。某温度下，向 pH = 6 的蒸馏水中加入NaHSO₄ 晶体，保持温度不变，测得溶液中的pH为 2 。对于该溶液，下列叙述不正确的是

A. 该温度高于25℃　　　　　　

B. 水电离出来的c(H ⁺)＝1×10 ^{- 10} mol ·L^-1

C.　 c(H ⁺)＝ c(OH ^-)+ c(SO2-4　)　

D. 该温度下加入等体积 pH为 12 的NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

6. 25℃时，某溶液中由水电离出的H⁺的浓度为1×10mol/L，下列说法正确的是

A．当a＞7时，水的电离一定受到促进　　　　　　 B．当a＜7时，水的电离一定受到抑制

C．当a＞7时，溶液的pH为a或14－a　　　　　 D．当a＜7时，溶液的pH为a或14－a

5. 在水溶液中能大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 　Na⁺　 Fe³⁺　 Cl^-　 SCN^-　　　　　 　　　　B.　 K ⁺　 S^2-　 SO2-4　　 H ⁺

C. 　K ⁺　 Al³⁺　 Cl^- 　　AlO－2　　 　　　　　　　　D.　 Fe²⁺　 Na⁺　　 NO－3　 SO2-4　

4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈

B. 将FeCl₃溶液加热蒸干最终得不到FeCl₃固体

C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

　D. 将滴有酚酞试液的Na₂CO₃溶液加热，溶液颜色加深

3. 在容积一定的密闭容器中存在如下反应：

A(g)+B(g)xC(g)；生成物C的体积分数与外界条件温度、压强的关系如下图，相关的判断正确的是

A．T₁＜T₂ 、P₁＞P₂、a＜0、x＜3

B．T₁＞T₂ 、P₁＜P₂、a＞0、x＞3

C．T₁＞T₂ 、P₁＜P₂、a＜0、x＜3

　　D．T₁＞T₂ 、P₁＞P₂、a＞0、x＜3

2. 体积相同的盐酸与醋酸，当c(Cl^- ) = c(CH₃COO ^- )时，则它们的　　　　　　

A.　 pH相同　　　　　　 　　　　B.　 物质的量浓度相同　　　　　

C. 吸收NH₃ 体积一样　　　　　 D.　 都稀释一倍后，c(Cl^- )与c(CH₃COO ^- ) 仍相同

1. 在含有酚酞的 0.1 mol/L 氨水中加入少量 NH₄Cl 晶体，则溶液颜色

A. 变深　　　　　　　 B. 变浅　　　　　　 C. 变蓝色　　　　　 D. 不变

21. 在160mL未知浓度的稀硫酸中，加入100mL浓度为0.4mol/L的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，反应后H₂SO₄有剩余，尚需加入48mL浓度为2mol/L的NaOH溶液才能使溶液的pH为7，试计算：

(1)写出有关反应的化学反应方程式______________________________________　　　 ___

(2)求白色沉淀BaSO₄的质量(要写计算过程)

(3)原H₂SO₄溶液的物质的量浓度为多少？(要写计算过程)