33.现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h……等亚层，各亚层分别有1、3、5、……个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测：

(1)第8周期共有　　　　 种元素；

(2)原子核外出现第一个6f电子的元素的原子序数是　　　　　 ；

(3)根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到。试推测第114号元素属于　　　 周期，　　　 族元素，原子的外围电子构型是　　　　　

32.第一电离能I₁是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X⁺(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题：

⑴ 认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。

⑵ 从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是____________

_____________________________；

⑶ 上图中5号元素在周期表中的位置是_____________、_______________；

⑷ 上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：_________________________________________________。

31.按所示格式填写下表有序号的表格：

30.1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

请仔细分析，回答下列有关问题：

① 预测周期表中电负性最大的元素应为__________　 __；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜ X ＜___________。

② 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是　　　　 ；　 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系　　　　　　 　　　。

③ 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为　　　　　　　　 ，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　 。

29.下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：

⑴s电子的原子轨道呈　　　 形，每个s能级有　　　 个原子轨道；p电子的原子轨道呈　　　 形，每个p能级有　　　 个原子轨道。

⑵s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？

28.下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_____________是原子由基态转化为激发态时的光谱，图____________­是原子由激发态转化为基态时的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。

27.按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。

　　　 　A的原子中只有一个能层且只含1 个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；D的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的外围电子排布为3s²3p⁶。

　　　 (1)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式(至少写出5个)：

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　 (2)写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式(至少写出2个)：

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　 (3)检验某溶液中是否含有D⁺的离子，可通过­­­­­­­­______________反应来实现；

　　　　　　 检验某溶液中是否含有B^-的离子，通常所用的试是_________和_______。

　　　 (4)写出E的元素符号___________，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是______________________。

26.下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价，回答下列问题：

(1)写出下列元素基态原子的核外电子排布式：

　　 Sc____________________________　 Ti_______________________________　

V ____________________________　 Mn ______________________________

(2)已知基态铬原子的电子排布是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是：___

________________________________________________________________________

(3)对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律

是­­______________________________________________________________________；出现这一现象的原因是_______________________________________。

25.下列原子的外围电子排布中，那一种状态的能量较低？试说明理由。

(1)氮原子：A．　　　　　　　　　　 B．

2s　　　 2p　　　　　　 　2s　　　 2p

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)钠原子：

　 A．3s¹　　 B．3p¹ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)铬原子：A．3d⁵4s¹　　 B．3d⁴4s²　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24.以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。

(1)　　　　　　　　　　　 (2)　　　　　　　　　　　 (3)

(4)　　　　　　　　 (5)　　　　　　　　　　　 (6)

违反泡利不相容原理的有　　　　　 ，违反洪特规则的有　　　　　　　　 。