8、下列分子中，结构构成平面三角形的是(　　 )

A、HgCl₂ 　　B、H₂O　　　 C、CCl₄　　　 D、SF₆

7．下列事实与氢键有关的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．水加热到很高的温度都难以分解　　　 B．水结冰成体积膨胀，密度减少　　　

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增加而升高

D．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱

6．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．液态氯化氢不导电　　 B．氯化氢极易溶于水

C．氯化氢不易分解　　　 D．氯化氢溶液可以电离

5．下列物质中，难溶于CCl₄的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．碘单质　 　B． 水　　 　C． 苯　 　　D．甲烷

4．膦(PH₃)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH₃的叙述正确的是 (　　 )

A．PH₃分子中有未成键的孤对电子　　 B．PH₃是非极性分子

C．PH₃是一种强氧化剂　　　　　　　 D．PH₃分子的P－H键是非极性键

3．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．两个碳原子采用sp杂化方式

B．两个碳原子采用sp²杂化方式

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D．两个碳原子形成两个π键

1．石墨晶体是层状结构，在每一层里，每一个碳原子都跟其它3个碳原子相结合。

下图是石墨的晶体结构俯视图，图中每个黑点表示1个碳原子，而两黑点间的连线表示1个共价键，则石墨晶体中碳原子个数与共价键个数之比为　　　　 (　 ) 　A．1：3　 　　B．2：3　 　　

C．2：1　 　　D．3：2 2。S轨道与p轨道杂化的类型不可能有　 (　　 )

A、sp　 B、sp²　　 C、sp³　　 D、sp⁴

36.A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，B、C、、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“○”表示)位于小正方体的中心。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)比较A和D的氢化物，后者的沸点较低，其原因是　　　　　　　　　　 　　　　　　

(2) B的离子结构示意图为　　　　　　 　，元素C在元素周期表中的位置是　　　　　　 ；

(3) A和E形成的化合物的电子式是　　　　　　　　 ，它的晶体类型为　　　　 晶体。

(4)C原子的电子排布式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

35.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

试回答下列问题

(1)元素“O”在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　 　。

(2)画出“c”的简化电子排布式　　　　　　　　　　　　 。

(3)第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上，其中序列“1”代表　　　　　　 (填字母，下同)，“7”代表　　　　　　 。

(4)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图如右，序列“5”氢化物的化学式为：

　　　　　　 　；序列“1”氢化物的电子式为：　　　　　　　　 。

34.下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

试回答下列问题：

(1)以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是　　　　 (填编号)。

(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式)　　　　　　　　　　 。

某元素R的原子半径为1.02×10^－10m，该元素最高价氧化物的水化物化学式为　　　　　　　　　　 ；若物质Na₂R₃是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你尝试写出该化合物的电子式　　　　　　　　 　　。