13、人体血液的正常pH约为7.35-7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：

H⁺+HCO₃⁺　　 H₂CO₃　　 CO₂+H₂O

H⁺+PO₄^3－　　 HPO₄^2－　　 H⁺+HPO₄^2－　　 H₂PO₄^－

故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是：

A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定

B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定

C．某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H⁺)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒

D．在人体进行呼吸活动时，如CO₂进入血液，会使平衡向左移动，c(H⁺)增大，pH值略减小。

12、下列叙述正确的是

A．浓度均为0.1mol·L^－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：

c(Na⁺)+c(H⁺) ＝ 2c(CO₃^2－)+c(OH^－)

B．某二元酸(用H₂A表示)在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^－，HA^-H⁺+A^2－则NaHA溶液中：c(Na⁺) = c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)

C．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合

c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．常温下，10 mL pH=12的Ba(OH)₂溶液与40 mLcmol·L^－1的NaHSO₄溶液混合，当溶液中的Ba²⁺、SO₄^2-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50 mL，则溶液pH=11

11、在15mL0.1 mol·L^-1KOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1

甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图

所示，有关粒子浓度大小关系正确的是

A．在A、B间任意一点c(K⁺)>c(HCOO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

B．在B点：c(K⁺)=c(HCOO^－)>c(OH^－)=c(H⁺)，且a=7.5

C．在C点：c(HCOO^－)>c(K⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．在D点：c(HCOO^－)+c(HCOOH)>2c(K⁺)

10、某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四种离子，下列说法正确的是

　　 A．若溶液中c(A^-)＝ c(Na⁺)，则溶液一定呈中性

　　 B．溶液中不可能存在c(Na⁺)> c(A^-)> c(OH^-)> c(H⁺)

C．若c(OH^-)> c(H⁺)，溶液中不可能存在

c(Na^’)> c(OH^-)> c(A^-)> c(H⁺)

D．若溶质为NaA、HA，则一定存在c(A^-)> c(Na⁺)> c(H⁺)> c(OH^-)

9、将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V₁；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V₂；则下列叙述正确的是

A．若V₁＞V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性强

B．若V₁＞V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性弱

C．因为两种酸溶液的pH相等，故V₁一定等于V₂

D．若V₁＞V₂，则将两种酸溶液稀释相同倍数，HA溶液的pH大于HB溶液的pH

8、今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列说法不正确的是

　A．若a＝b，pH(NaX) ＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HY

B．若a＝b，并测得c(X^－)＝c(Y^－)+c(HY) ，则相同浓度时，酸性HX＞HY

C．若a＞b，测得c(X^－)＝c(Y^－)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，酸性HX＜HY

D．若两溶液等体积混合，测得c(X^－)+c(Y^－)+c(HX)+c(HY)＝0.1mol/L，则可推出a+b＝0.2mol/L

7、已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是

A．该温度高于25℃　 B．由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^－10mol·L^－1

C．NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

6、已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB强电解质溶液中，c(H⁺)>(OH^-)，则下列关系式一定正确的是

A．溶液的pH=2　　　　　　 B．c(Na⁺)=0.01 mol/L≥c(B^2-)

C．c(H⁺)·c(OH^-)=10^-14　　　 D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HB^-)+c(B^2-)+c(OH^-)

5、将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是

A．若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸

B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸

C．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液

D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B⁺)> c(A^－)> c(H⁺)> c(OH^－)

4、25℃时，将pH＝x的H₂SO₄溶液与pH＝y的NaOH溶液按体积比1:100混合，反应后所得溶液pH＝7。若x＝y，则x值为

A．2　　　　　　　　 B．3　　 　　　　　　　 C．4　　　　　　　　　　 D．5