5.下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数) 　A.28g氮气所含有的原子数目为N 　B.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为O.1N 　C.lmol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等 　D. 标准状况下，22.4水所含的分子数为N 6.已知25%氨水的密度为0.91g.cm^-3,5%氨水的密度为0.98g·cm^-3，若将上述两溶液等体积

混合，所得氨水溶液的质量分数是 　A. 等于15% 　B.大于15% 　C.小于15% 　D.无法估算

4． 将1molNa₂SO₄溶于水配成500 ml溶液，则Na₂SO₄溶液的物质的量浓度为(单位为mol/L)

　　 A. 2　　　 　　　　B. 1　　　　 　　　　C. 0.5　　 　　　　D. 0.25

3．等质量的下列物质中，含分子数最少的是　　　　　　　　　　　　

A．H₂O　　　 　　　B．CO₂　　　 　　C．NH₃　　 　　　　D．SO₂

2． 下列叙述正确的是

　 A. H⁺的摩尔质量是1 g　　　　 　　B. H⁺的摩尔质量是1 g/mol

　 C. H⁺的摩尔质量是1　　　　 　　　D. H⁺的摩尔质量是1 mol

1．若标准状况下2L氧气中有n个分子，则阿伏加德罗常数为

　　 A、n/22.4　　 　　　B、n/32　　 　　　C、22.4n　　 　　　D、11.2n

37．某溶液中可能含有Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Mg²⁺中的一种或几种。根据以下实验所得的现象，将适当的结论填入空格中。

(1)　　　 向溶液中加入过量的盐酸，有白色沉淀生成。则肯定含有的离子是　　　　　 。离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)　　　 将(1)所得的溶液过滤后，往滤液中逐渐加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，继

续加入NaOH溶液，沉淀全部溶解，得到澄清溶液。则又可肯定含有的离子是　　　　　 ，肯定不含的离子是　　　　　 ；

在(2)所得的澄清溶液中加入Na₂SO₄溶液，产生白色沉淀。则肯定含有的离子是　　　　　 ，离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

36．某固体混合物可能由KNO₃、K₂SO₄、KI、KCl、CuCl₂、CaCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：

(1)混合物加水得无色透明溶液；

(2)向上述溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；

(3)上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；

(4)将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl₄，振荡后静置，CCl₄层无色；

(5)将另一份滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验，可以判断出混合物中肯定含有　　　　 ；但不能确定的是否含有　　　　　　　　 。

35．有一无色澄清溶液中可能含有下列离子中的一种或几种： Na⁺、OH^-、 NO₃^―、Cl^-、CO₃^2－、SO₄^2-。进行如下实验：

(1)用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。

(2)另取少量溶液加盐酸至过量，无气体放出，再加BaCl₂溶液，无沉淀生成。

(3)另取少量溶液用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成。

(4)进行焰色反应，火焰呈黄色。

试推断，该溶液中肯定有____________________离子，肯定不存在____________________离子，不能肯定存在________________________离子。

34．无色透明的水溶液中只含有4种离子

　　 (1)若该溶液中已含有NH₄⁺、Cl^-离子，则另2种离子应是　　 　　　　　　(填离子符号)

　　 (2)该溶液所含的上述4种离子的物质的量浓度之间相对大小的关系可能的是[用符号来表示，如Cl^-离子浓度用c(C1^-)表示]：

　　 ①　　　　　　　　　　　　　　 ，②　　　　　　　　　　　　　　　 ，……；

33．向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，现象是　　　　　　　　　　　　　 。将AlCl₃溶液中的Al³⁺完全沉淀出来可选用的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　 ， 该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。