36．已知在由硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合液中，SO₄^2－离子浓度为0.200mol/L。当加入等体积的0.200mol·L^－1的KOH溶液后(设混合后的体积变化忽略不计)，生成的白色沉淀恰好溶解。则反应后的混合液中K⁺离子浓度为　　　　　　　　 　mol·L^－1

35．要配制浓度约2mol/LNaOH溶液100mL，下面操作正确的是　　　　　　　　 。

A.称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B.称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C.称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D.用100mL量筒量取40mL 5mol·L^-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

34.氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)₂·nH₂O的含量。

(1)称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL(杂质不与

酸反应)，则试样中氢氧化钡的物质的量为　　　　　　　　　　　　　　 mol。

(2)另取5.25g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解)，称得质量为3.09g，则

Ba(OH)₂·nH₂O中的n值是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)试样中Ba(OH)₂·nH₂O的质量分数为　　　 　　　　　　　。

33．实验室制取Cl₂的反应为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，若制得标准状况下的Cl₂ 4.48 L，则被氧化的HCl的物质的量为________mol，转移电子的物质的量为________mol．

32．1 molN₂与1 molCO₂相比，所含分子数之比为____________，原子数之比为_________；

物质的量相同的氮气和二氧化碳气体在相同条件下的体积之比为___________.

31．34 g NH₃中约含有　　　　　　　　　 个NH₃分子，在标准状况下约占__________L。

将其全部溶于水中得到0．5 L溶液，物质的量浓度为 ___________mol·L^-1。

30．一定质量的Mg，Al的混合物与足量稀H₂SO₄反应，生成H₂ 11.2L(标准状况)，原混合物的质量可能是

A　 9g　　 B 　10g　 　C　 12g　　 D　 24g

29．由NaH₂PO₄脱水形成聚磷酸盐Na₂₀₀H₂P₂₀₀O₆₀₁,共脱去水分子的数目为

A.198个　　　　 B.199个　　　 C.200个　　 D.201个

28．在物质的量相同的不同的物质中，必定相同的是：

A．质量　　　　 B．分子个数　 C．标准状况下体积 D．摩尔质量

27．已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．46 : 9　　　　　　　　 B．32 : 9　　　　　　　　　 C．23 : 9　　　　　　　　　 D．16 : 9