1.下列各组物质中，互为同分异构体的是( )

A．O₂和O₃　　　 B. ₁¹H和₁²H　　　 C. 甘氨酸和硝基乙烷　　　 D．丙烷和丁烷

26．某金属R的氯化物RCl_x13.5g溶于水配成0.100 mol·L^-1的水溶液1.00L。取该溶液放入下图的B烧杯中，电解一段时间，Cu极上放出11.2毫升(标准状况)气体，B烧杯中C₂极的质量增加0.0320g。求金属R的相对原子质量。

25．已知：(1)Fe₂O₃(s) + 3CO(g) == 2Fe(s) + 3CO₂(g)　　 △H₁= -26.7kJ/mol

　　　　 　(2)3Fe₂O₃(s) + CO(g) == 2Fe₃O₄(s) + CO₂(g)　 △H₂= -50.75kJ/mol

　　　　　 (3) Fe₃O₄(s) + CO(g) == 3FeO(s) + CO₂(g)　　 △H₃= -36.5kJ/mol　　

计算反应：2FeO(s) + 2CO(g) == 2Fe(s) + 2CO₂(g)的△H 。

24．某同学查资料得知α-AgI是一种固体导体，导电率很高。他为了研究α-AgI究竟是Ag⁺离子导电还是I­^-离子导电，设计一个如图所示(用铅蓄电池做电源)的电化学实验。

已知铅蓄电池总反应：

Pb+PbO₂+2H₂SO₄　　 　　　2PbSO₄+2H₂O

(1)该电解池的阳极电极方程式：

　　　　　　　　　　　　 ；

铅蓄电池的正极电极方程式：

　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若Ag⁺导电，α-AgI本身质量将　　　　　 。(填“不变”、“变大”、或“变小”，下同。)

若I­^-导电，阳极附近的α-AgI晶体密度将会　　　　 。

(3)若通电一段时间后铅蓄电池中消耗了1molH₂SO₄，则电解池的阴极增重　　　　　　　　　　　　 __________g。

23．工业上处理含Cr₂O₇^2-的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)₃和Fe(OH)­₃沉淀生成，③过滤回收沉淀，废水达排放标准，试回答：

(1)电解时的电极反应，阳极_______________________，阴极____________________。

(2)写出Cr₂O₇^2-转变成Cr³⁺的离子反应______________________________________。

(3)电解过程中Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀是怎样产生的？

______________________________________________________________________。

(4)能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？

________________________________________________________________________ 　。

22．已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸。按要求回答下列问题：

①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因。__________　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？ 　　　，若能，请写出电极反应式，负极　　　　　　　　　 ，正极　　　　　　　　　 。(若不能后面两空不填)

③若电池反应为：Cu+2H⁺= Cu²⁺+H₂，该电池属于原电池还是电解池？请写出电极材料和电解质溶液。　　　　　　　　 _________________________________　　 　。

④有M、N两种金属分别与稀盐酸反应，产生氢气速率相近，请设计一个实验证明M、N两种金属的活泼性。　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

21．在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插有两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体 ，装置如图所示。接通电源，阳极周围的液体呈棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。回答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)阳极上的电极反应式为　　　　 　　　　　　　　　　　；

阴极上的电极反应式为　　　　　　　 　　　　　　　　。

(2)原上层液体是　　　　　 ，原下层液体是　　　　　　　 。　　　　　

(3)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是　　　　　　　　　　　　　 　；

现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

20．电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

① 电解池中X极上的电极反应式为　 　　　　　　　　　，

在X极附近观察到的现象是　 　　　　　　　　　　　　　。

② Y电极上的电极反应式为 　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　 检验该电极反应产物的方法是　　 　　　　　　　　　　　。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

① X电极的材料是 　　，电极反应式是　 　　　　　　　　　。

② Y电极的材料是　 　　　　　　，电极反应式是　 　　　　　　　　　　　　　。

(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

19．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

(1)反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(2)又已知H₂O(l)＝H₂O(g)　 ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是　　　　　 　　　　　kJ。

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，且n(NaCl)︰n(H₂SO₄)=3︰1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是

A、阴极产物为H₂　　　　　　　　　　　　 B、阳极先析出Cl₂，后析出O₂

C、电解液的pH不断增大，最终大于7　　　 　D、整个电解的过程实质是电解水