17．对已达化学平衡的下列反应　 2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是(　 　)

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

16．放热反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)在温度t₁时达到平衡，c₁(CO)=c₁(H₂O)=1.0 mol/L，其平衡常数为K₁。升高反应体系的温度至t₂时，反应物的平衡浓度分别为c₂(CO)和c₂(H₂O)，平衡常数为K₂，则(　 　)

A．K₂ 和K₁的单位均为mol/L　　　　　　　 B．K₂ <K₁

C．c₂(CO)=c₂(H₂O)　　　　　　　　　　　　 D．c₁(CO)>c₂(CO)

15．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是(　　 )

C．2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)　　　 D．C(s)+ CO₂(g) 2CO(g)

14．反应：L(固)+aG(气)bR(气)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响图所示：图中：压强p₁＞p₂， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断(　　 )

A．上述反应是放热反应　　

B．上述反应是吸热反应　

C．a＞b　　

D．a＜b

13．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：　

2A(气)+B(气)＝2C(气)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^－1 ，现有下列几种说法：

① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^－1·s^－1

② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L^－1·s^－1

③ 2 s 时物质 A 的转化率为70%　

④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L^－1

其中正确的是(　　 )

A．①③　　　 B. ①④　　　 C. ②③　　 D. ③④

12．对于反应2SO₂+O₂　 2SO₃,下列判断正确的是(　　 )

A．2体积2SO₂和足量O₂反应，必定生成2体积SO₃

B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C．平衡时，SO₂消耗速度必定等于O₂生成速度的两倍

D．平衡时，SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍

11．已知反应A+3B　　 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为

1mol·L^－1·min^－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为(　　 )

A．0．5mol·L^－1·min^－1　　B．1 mol·L^－1·min^－1

C．2 mol·L^－1·min^－1 　　 D．3 mol·L^－1·min^－1

10．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(　　 )

A．金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg + 2H⁺+ 2Cl^- == MgCl₂ + H₂↑ 

B．氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba²⁺ + SO₄^2- == BaSO₄↓

C．碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na₂CO₃ +2H⁺ == 2Na⁺ + H₂O + CO₂↑ 

D．过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe + Fe³⁺ == 2Fe²⁺

9．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，下列说法正确的是(　 )

A．溴离子具有氧化性　　　　　　 B．氯气是还原剂

C．该反应属于复分解反应　　　　 D．氯气的氧化性比溴单质强

8．能用离子方程式H⁺+OH^－＝H₂O表示的反应是(　　 )

A．稀醋酸和稀氨水反应　　　　 B．稀硫酸和烧碱溶液反应

C．稀盐酸和氢氧化铜反应　　　 D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应