24．(1)、(4分) 试述第二周期元素的第一电离能的变化趋势，并从原子结构角度解释有关元素的特殊性。答： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)、(4分)果糖分子的结构简式为CH₂OH(CHOH)₃COCH₂OH，试写出其结构式 。并用*标记出其中的手性碳原子；在果糖分子中C原子以何种杂化轨道成键？成何种键？

　　答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23．(7分)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：

(1)溴化碘的电子式是　　　　　　　 ，它是由　 　　　键形成的　 　　　分子。

(2)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为　　　　　　　 。

22．(8分)有四种同族的物质，它们的沸点(℃，P=1.01×10⁵Pa)如下表所示：

试根据上表回答下列问题：

(1) a为　　　　　 色液体；b的分子式为：　　　 。

(2) 写出2系列中物质主要化学性质的递变规律(任写1种)　　　 ____；能够说明该递变规律的化学事实是：　 　　　　　　　_(任举1例，用离子方程式表示)。

(3)除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是______　　　　 _____________。

(4)上表中，　 　　　和　 　　　两种物质的沸点较同系列其它物质反常，反常的主要原因是___　　　　 _________

21．(6分)化工行业已合成有一种硬度比金刚石还大的晶体--氮化碳，若已知氮在该化合物中显-3价，试推断：

(1) 其化学式可能是_ __________________。

(2)其晶体类型是____________________。

(3) 你认为其硬度比金刚石还大的主要原因是___　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20．最近科学家成功地合成了一种新型的化合物，该化合物晶体中，每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　 ( 　)

　A．该物质的化学式为CO₄　　　　　　　　　

　B．晶体的熔、沸点高，硬度大

　C．晶体中C原子数与C-O化学键之比为1:1　

D．晶体的空间最小环共由12个原子所构成

　　　 　　　　　　　　　第 Ⅱ 卷(非选择题　 共60分)

19．常见的离子晶体类型有五种，右图是其中的一种空间构型。则该晶体的化学式可能为　　　　　　　　　　　　 ( 　)

A．YX₄　 　　B．YX₂　　 C．YX　　　 D．XY₂

18．最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　( 　)

　 　A．TiC　　　　 B．Ti₄C₇　　　 C．Ti_l3C14　　　　　 D．Ti_l4C13

17．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。现提供以下化学键的键能(KJ·mol-1)Si-O：460、Si-Si：175、O=O：498，则反应：Si + O₂　 ＝ SiO₂的反应热△H为 　　　( 　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.－992 KJ·mol^-1　　　　　　 B.－247 KJ·mol^-1

C.－236 KJ·mol^-1　　　　　　 D.+236 KJ·mol^-1

16．1919年，Langmuir提出等电子体的概念：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体；此后，等电子原理又有所发展，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是　　　 (　 )

　 A．SO₂与O₃　　　　 B．CO₂与N₂O　　　 C．CS₂与NO₂　　　 D．PCl₃与BF₃

15．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是　　　　　　　　 　(　 )

A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键