21. (4分)已知某温度下，K_a(HCN)= 6.2×10^-10 mol·L^－1、K_a(HF)= 6.8×10^-4 mol·L^－1、K_a(CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol·L^－1、、K_a(HNO₂)= 6.4×10^-6mol·L^－1

(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的HCN、HF、CH₃COOH、 HNO₂溶液中,

PH最小的是_______________

(2)物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的NaCN、NaF、CH₃COONa、 NaNO₂溶液中，

PH最小的是_______________

22(8分)合成氨反应在工业生产中的大量应用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为有机合成提供了足够的原料-氨。合成氨是一个可逆反应：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。在298K时，△H= -92.2KJ.mol^-1,　 K_P= 6.6×10⁶

(1)从平衡常数来看，反应的限度已很大了，为什么还需要使用催化剂？

______________________________________________________________________

(2)某温度下，向1L密闭容器中加1molN₂和3molH₂,使之反应合成NH₃，达到平衡后测得NH₃的体积分数为75%，求该温度下的平衡常数K=___________；

若保持温度、压强不变，向该容器中加入0.75mol的N₂,Xmol的H₂，Ymol的NH₃,达到平衡时，NH₃的体积分数仍为75%，求X=___________mol,　 Y=____________mol

20.(2分)25℃时pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH= ______________

19.(5分)用离子方程式解释下列事实

　 (1)可用纯碱溶液清洗油腻的碗筷，原因是

_____________________________________________________________________

　 (2)用热水配制CuCl₂溶液，溶液会出现浑浊，原因是

_____________________________________________________________________，

因此，配制CuCl₂溶液时应加入少量的_________(试剂)

18.常温下，某溶液中水电离出的c(H⁺)=10^-5mol·L^－1，该溶液中溶质可能是(　 )

　 ①NaOH②CH₃COOH ③AlCl₃ ④HCl ⑤Na₂CO₃　 ⑥CuSO₄ ⑦Na₂SO₄ ⑧KCl

　 A. ② ④ ③　　　 　　　B. ③　 ⑥　　 　　　　C.①⑤ 　　　　D. ⑦ ⑧

第Ⅱ卷(非选择题)(共46分)

17. 等体积、等浓度的BOH溶液与HA溶液混合后，

溶液中有关离子浓度一定不可能存在的关系是(　 )

A.C_(B+₎> C_(A-₎ > C_(OH-₎ > C_(H+₎ 　　　　　　B.C_(B+₎> C_(A-₎ > C_(H+₎ > C_(OH-₎

C.C_(A-₎> C_(B+₎> C_(H+₎ > C_(OH-₎ 　　　　　　D. C_(B+₎+ C_(H+₎ =C_(A-)+C_(OH-₎

16.参照反应Br+H₂ →HBr+H的能量对反应历程的示意图，

下列叙述中正确的是(　　 )

A.正反应为放热反应　　

B.加入催化剂，该化学反应的反应热不变

C.加入催化剂可降低正反应速率，增大逆反应速率

D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

15. 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn(s、白)+2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)+H₂(g)　 △H₁

②Sn(s、灰)+2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)+H₂(g)　 △H₂

③Sn(s、灰)Sn(s、白)　　　　　 △H₃＝+2.1kJ/mol

下列说法正确的是(　　 )

A　 △H₁＞△H₂

B　 锡在常温下以灰锡状态存在

C　 灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D　 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

13. 在25℃，将pH=11的NaOH溶液a mL与pH=1的H₂SO₄溶液b mL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值(　　 )

　　　 A．1000:1　　 　　 B．100:1　　　 　　　　　 C．50: 1　　　 　　　 D．10: 1

14下列热化学方程式中的反应热表示燃烧热的是(　　 )

A.C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)6CO₂(g)+6H₂O(l)；ΔH= - akJ·mol^-1

B.CH₃CH₂OH(l)+ O₂(g)CH₃CHO(l)+H₂O(l)；ΔH= -bkJ·mol^-1

C. 2CO(g)+ O₂(g)2 CO₂(g)；ΔH= - c kJ·mol^-1

D.NH₃(g)+ 　O₂(g)NO(g)+ 　H₂O(g)；ΔH= - d kJ·mol^-1

12. 工业上生产苯乙烯是利用乙苯在560℃时的脱氢反应：

C₈H₁₀ (g) 　C₈H₈(g) +　 H₂(g)

针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是：(　　 )

A.在保持体积不变的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率

B.在保持压强不变的条件下，充入不参加反应的气体，可以提高乙苯的转化率

C.在乙苯反应达到平衡过程中，体系的平均相对分子质量在不断增大

D.仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒容条件优于恒压条件

11.在一定温度不同压强(P₁＜P₂)下，可逆反应2X(g) 　2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(w)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是(　　 )