7.下面是合成氨的简要流程示意图：

沿x路线回去的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.N₂和H₂　　　　 B.催化剂　　　　　　 　C.N₂　　　　　　　　 　D.H₂

6. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是　　　　　　　　　　　　　 　　

A.HClO　　　　　　 　B.Cl₂　 　　　　　　C.NH₄HCO₃　　　　　 　D.SO₂

5. 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是　　　　　　　　　　　　

A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．该化学反应的过程是吸热的 。　　　　　　　　　　　　　　　　

D．该化学反应的过程是放热的

4．某消毒液无色，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是

A．KMnO₄　　　　 B．NaClO　　　　 C．H₂O₂　　　　　　 D．Cl₂

3. 决定化学反应速率的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．参加反应物质的性质　　　　　　　　　 　B．加入催化剂

C．温度和压强　　　　　　　　　　　　　 　D．各反应物和生成物的浓度

2. 本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品　　

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品　　

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

1. 北京市成为2008年第29届夏季奥运会的举办城市。为向世界展现一个新北京的形象，有关部门提出下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②分类回收垃圾；③限制使用塑料袋和一次性塑料餐具；④提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑤农业上控制化肥和农药的使用。你认为可以采纳的是

A．①②③④　　　　 　B. ①②④⑤　　 　　C. ②③④⑤ 　　　D. 全部　　　

32、(4分)将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原合溶液质量增加8g，则(1)产生的NO气在标准状况下的体积　　　　 升。

(2)原溶液中硝酸的浓度为　　　　　 mol·L^－1 。(此题不要解题过程)

31、(6分)有H₂SO₄和HCl的混合溶液20mL，加入0.025mol·L^－1Ba(OH)₂溶液时，生成沉淀的质量wg和Ba(OH)₂溶液的体积VmL的关系如图所示(C点混合液PH=7)，求：

(1)原混合液中H₂SO₄和HCl的物质的量浓度？

(2)A点时溶液的PH？(溶液混合时体积变化忽略不计，PH可保留对数形式)

30、(14分)某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答：

(1)写出烧瓶B中发生反应制氨气的化学方程式：

用平衡移动原理解释能用此法制取氨气的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2) 本实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无色硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：_______________　　　　 __,这个反应说明氨气具有______________(填编号：A、碱性 ；B、还原性；C、氧化性； D、不稳定性)

(3) 洗气瓶D中盛浓硫酸的主要作用是 ________　　　　　　 _________。

(4) 在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是：___________

(填编号：A、排气法　 B、排水法　 C、用气囊收集)

(5)装置F的作用是____ 　_______________。