23、(8分)

(1) A、B两化合物的分子式是 C₅H₉O₄N　　　 。

(2) 则A的结构简式为　 谷氨酸　 　　　　　。

(3) 则B的结构简式是 OHC-(CH₂)₄-NO₂　　 。

22、(8分)(1)A．丙氨酸B．丙酸铵

(2)A+NaOH：

B+NaOH：CH₃CH₂COONH₄+NaOHCH₃CH₂COONa+NH₃↑+H₂O

21、(4分)

20、(8分)

(1)氯化铝是共价化合物 (2)化学式为　 Al₂Cl₆　 。

(3)无水氯化铝在空气中强烈的发“烟”，其原因是　 发生水解　

(4)设计一个可靠的实验，判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物 熔融时是否导电　 三、推断题(共3题，共20分)

19、(6分)

(1)X是　　 S　　　　　　 ，Y是　　　 O　　　　　 ，Z是　　 Na　　　　　 。

(2)Z的单质属于　 金属　 晶体，Z与Y形成Z₂Y的过程可用电子式表示为 略　　　 。

18、(4分)(1)淡黄色溶解度小的是　　　　 黄绿色固体溶解度大的是

(2)因为分子结构不对称，所以分子有极性，因而在水中溶解度大。

17、(4分)

25、(6分)石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：

①CH₂＝CH₂+Cl₂→CH₂Cl－CH₂Cl 　②CH₂Cl－CH₂Cl→CH₂＝CHCl+HCl

请回答以下问题：

(1)已知反应①中二氯乙烷的产率(产率=实际产量/理论产量´100%)为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯　 t，同时得到副产物氯化氢　　　 t(计算结果保留1位小数)；

(2)为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：

　 ③2CH₂＝CH₂+4HCl+O₂→2CH₂Cl－CH₂Cl+2H₂O

由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。

由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余(假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢)。

高二化学试题

卷Ⅰ(选择题，共48分)

卷Ⅱ(非选择题，共52分)

23、(4分)1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。

(1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比为 　　　　　。

(2)该化合物中各元素的化合价为Y为+3价，Ba为+2价，Cu为+2和+3价，根据化合物的组成，计算化合物中+2价Cu与+3价Cu原子个数比为　　　　 。

22、(8分)有机物A的分子式为C₃H₇O₂N，有机物B的分子式为C₃H₉O₂N，这两种有机物的分子结构中都有一个与碳原子相连的甲基，它们都能与NaOH溶液反应，也都能与H₂SO₄反应，请填写以下空格：

(1)有机物A、B的结构简式：A　　　　　　　　　　　　 ，B　　　　　　　　　　 。

(2)A与盐酸反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

B与NaOH反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。