14. 以石墨做电极电解200mL 0.5mol/L的硫酸铜溶液，在标准状况下，阴极上收集到2.24L气体时，停止通电。此时欲使溶液恢复到电解前溶液的组成和浓度，可加入适量的(　 )

A．H₂O　 B． CuO　 C． Cu(OH)₂　 　D．CuO和H₂O

13. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)(　 )

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺ + 2e^- == Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

12.将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V(H₂)与反应时间t的关系，其中正确的是　　 (　　　 )

11. 以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe(OH)₃沉淀，此时消耗水的物质的量共为(　 ) 　A．3mol　 　 　B．4mol　　　 C．5mol　　 D．6mol

10. 实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是(　 )

A．用纯锌与稀硫酸反应　 B．用粗锌与稀硫酸反应

C．用粗锌与稀硝酸反　　 D．在CuSO₄溶液中浸泡过的纯锌与稀硫酸反应。

9. 下列变化中属于原电池反应的是( 　)

　 　 A．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化

　 　 B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜

　 　 C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层

D．在铁与稀H₂SO₄反应时，加几滴CuSO₄溶液，可加快H₂的产生

8. pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是

A. H₂SO₄　　　　 　　 B. NaOH C.AgNO₃ D.Na₂SO₄

7. 氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池反应，下列氧化还原反应，在一定的条件下不能设计成原电池反应的是(　 )

A. Na₂S₂O₃+H₂SO₄＝Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O

B. 2Fe+O₂+2H₂O＝2Fe(OH)₂

C. Zn+Ag₂O+H₂O＝Zn(OH)₂+2Ag

D. 2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃

6.下列描述中，不符合生产实际的是(　 )

A．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

5. 根据下列事实：①X+Y²⁺=X²⁺+Y；②Z+2H₂O(冷水)=Z(OH)₂+H₂↑；

③Z²⁺的氧化性比X²⁺弱；④由Y、W做电极组成的原电池，电极反应为W²⁺+2e^-=W，Y－2e^-=Y²⁺。可知X、Y、W、Z的还原性由强到弱的顺序是(　　 )

A.X＞Z＞Y＞W　　 　　　　 B.Z＞W＞X＞Y　　　　　　

C.Z＞X＞Y＞W　　　　　　 D.Z＞Y＞X＞W