22．(10分)信息1：碳正离子(例如CH₃⁺、CH₅⁺、(CH₃)C⁺等)是有机反应中重要的中间体。欧拉(G-O·Lab)因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖，碳正离子CH₃⁺可以通过CH₄在“超强酸”中再获得一个H⁺而得到，而CH₅⁺失去H₂可得到CH₃⁺。

信息2：CH₃COOH是一种弱酸，而氯乙酸ClCH₂COOH的酸性强于CH₃COOH，这是因为-Cl是一种强吸电子基团，能使-OH上的H原子具有更大的活动性，有的基团具有斥电子基团，能减弱-OH上H原子的活动性，这些作用统称为“诱导效应”。

信息3：含有羟基的化合物可表示为M-OH(M不确定)；当它与H⁺结合时，可形成M-OH₂⁺(有机反应的重要中间体)；它在一定条件下，易失去H⁺或水分子。

(1)相同条件下，下列酸中:CF₃COOH、CCl₃COOH、CHCl₂COOH、CH₂ClCOOH，酸性最强的是________________________；

(2)相同条件下，A CH₃CH₂OH₂⁺　 B NH₄⁺　 C HCO₃^-的酸性由强到弱的次序为(填序号)_____________________

(3)原子数、电子数都相等的微粒称为等电子体，等电子体有相似的几何形状。则符合M-OH₂⁺通式的最简单的离子的电子式是____________，其几何形状为____________________ ；CH₃⁺是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式为_____________________，它的四个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是_________。

(4) (CH₃)₂CH⁺在NaOH的水溶液中反应将得到电子中性的有机分子，其结构简式为__________。

(六)问题讨论：

(1)滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？

(2)从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是__________(填编号)：

A．加水稀释天然橙汁　　 B．橙汁已被浓缩　　 C．将维生素C作为添加剂

21．(8分)I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回

答：(1)铁锅的锈蚀是　　　　 腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)。

(2)写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　

II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材

料，实现了在通常条件下不能发生的反应：

Cu+H₂SO₄(稀)＝CuSO₄+H₂↑。

请在右边画出能够实验这一反应的装置图。

　②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(五)数据记录与处理(请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据)。

若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L。

(四)实验过程

(1)　　 洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。

(2)　　 用　　　　　　　　 (填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。

(3)　　 用左手控制滴定管的_________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________________________，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是____________________________________________________________________。

(三)实验用品及试剂

(1)　　 仪器和用品(自选，略)

(2)　　 试剂：指示剂______________(填名称)，浓度为7.50×10^－3mol·L^-1的I₂标准溶液、蒸馏水等。

(二)测定原理：C₆H₈O₆+I₂ →C₆H₆O₆+2H⁺+2I^―

(一)测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。

19．(14分) 下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

I．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。

⑴小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是：　　　　　　　　　　　　 。(用所学的知识回答)

⑵小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出三种猜想：

①溴与乙醛发生取代反应；②　　　　　　 ③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸。

为探究哪种猜想正确，小李同学提出了如下两种实验方案：

方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；

方案二：测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后溶液中Br^-离子的物质的量。

(3)方案一是否可行　　　　 (填“是”或“否”)，理由是　 　　　　　　　　　。

(4)小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为amol，若测得反应后

n(Br^-)=　　　　　 mol，则说明溴与乙醛发生取代反应。

(5)小吴同学设计如下实验方案：①按物质的量之比为1：5配制KBrO₃-KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr₂。②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL。③加入过量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g。若已知CH₃COOAg易溶于水。

试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　

小张同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸，这是为什么？　　　　　　　　 　

Ⅱ．小钱同学利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气。

请填写下列空白：

⑴乙醇发生催化氧化的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵实验时，小钱同学将甲装置浸在70℃-80℃的水浴中，目的是　　　　　　　　 ____。

小孙同学认为：由于小钱同学装置设计上的缺陷，实验进行时可能会　　　　 ____________。

⑶反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步探究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。

请你解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因：　　　　　　　　 。

你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用　　　　　　　　　　　 来计量。

20．(11分)维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，

它的化学式是C₆H₈O₆，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏

血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的

含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的

含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)

18、(12分)(1)肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。

肼-空气燃料电池放电时：

正极的电极反应式是　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

负极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

17．(10分)(1)用系统命名法命名下列物质：

①　 _______________　 ②_______________

(2)书写下列物质的结构简式：

① 3，4-二甲基-3-乙基己烷　　　　　　 ② 间三甲苯　　　　

(3)有机物　　　　　　　　　　　　 是某单炔烃经过加成反应得到的，请写出此炔烃

可能的结构简式_________ 。