30、(6分)(1)若实验室用氯化铵与氢氧化钙固体混合加热制取氨气，请画出装置图(固定. 夹持装置可不画出)。

(2)实验室除用铵盐与碱反应制取氨气外，请举一例其它实验室简便制取氨气的方法

(3)右图是喷泉实验常用的装置， 胶头滴管及烧杯中盛有相同液体。下列组合中不可能形成喷泉实验的是　　　　　　　 。　　　　　　　　　　 　

①氯化氢气体和水　 ②氧气和水　 ③氨气和水　 ④二氧化碳气体和烧碱溶液　

⑤二氧化氮和水

29、由短周期元素组成的单质A　 B　 C，化合物甲. 乙. 丙. 丁，它们之间有如下关系，已知

C为密度最小的气体，甲是氧化物。回答下列问题　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)写出下列各物质的化学式：

　 A　　　　　　 　B　　　　　 　乙　　　　　 　丁　　　　　　　　

(2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 写出乙与过量盐酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

28、下表是元素周期表的一部分，用化学符号回答下列问题：

(1)表中②③④三种元素的氢化学稳定性强弱的顺序为　　　　　　 ，其中②的氢化物的

电子式　　　　　　 。

(2)⑤⑦⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物两两反应的离子方程式

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27、下图是一容积为2L的密闭容器中一定量H₂和I₂反应及各物质的量随时间的变化情况。

　 H₂ + I₂　　　 2HI(正反应为放热反应)

(1)由图，反应开始达到平衡，平均反应速率为V(HI)==　　　　　　 ；

(2)反应达到平衡后，若升高升高温度，正反应速率　　　　 (填“加快”或“减慢”)

化学平衡　　　　 移动(填“正向移动”或“逆向移动”，“不移动”)

(3)反应达到平衡后，若向容器中通入H₂，化学平衡　　　 移动，若将密闭容器体积扩大一倍，则化学平衡　　　 移动。

26、请将五种物质：N₂O .FeSO₄. Fe(NO₃)₃. HNO₃. Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，

组成一个未配平的化学方程式：

　 　　　　　+　　　　　 + → 　　　　　+　　　　　 +H₂O

(1)反应中发生氧化反应的物质是　　　　　 ，反应中1mol氧化剂　　　　　 (填“得到”或“失去”)　　　　　　 mol电子

(2)将反应物的化学式及配平后的化学计量系数填入下列相应位置：

　　 　　　　　　　　　　+　 　　　　　　　　　　　　→

25、某500ml溶液中含0. 1mol的Fe²⁺、0.2mol的Fe³⁺，加入0. 2moL的铁粉，待Fe³⁺完全

还原后，溶液中的Fe²⁺的物质的量浓度为(　　　　 )

A，0. 6mol/L　　　 B，0.8mol/L　　　　　 C，0.4mol/L　　　　 D，1.0mol/L

24、将体积都为10ml，PH都为3的醋酸和盐酸加水稀释到a ml和b ml，测得稀释后溶液

的PH都为5，则稀释后溶液的体积(　　　　　 )

A，a==b==100ml　　　　　　　　　　　　 B，a==b==1000ml

C，a＜b　　　　　　　　　　　　　　　　 D，a＞b

23、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应：X(g) + 2Y(g)　　　 2Z(g)一定达

到化学平衡状态的是(　　　　 )

A，X Y Z的浓度不再发生变化　　　　　　 B，X Y Z的物质的量之比为1：2：2

C，容器中的压强不再发生变化　　　 D，单位时间内生成n molZ，同时生成2n mol的Y

22、已知氨气和氯气的反应可用下列图示表示；　　

则下列判断不正确的是(　　　　 )

A，a能使紫色的石蕊试纸变成蓝色　　　　 B，b有较强的氧化性

C，c是极性分子　　　　　　　 　　　　　D，d的化学性质活泼

21、下列变化需要加入氧化剂的是(　　　 )

A，HNO₃　　　　 NO　　　　　　　　　　 B，NH₃　　　　 NO

C，FeCl₂　　　　 FeCl₃　　　　　　　　　 D，Fe₂O₃　　　　 Fe