1．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分都是　

A．碳水化合物　　 B．碳氢化合物　　 C．氢气　　　　　 D．醇类　　　

26．(6分)将一定量的氧化铜加入到100.0ml2.5mol/L 的稀硫酸中，待其完全溶解后，再向蓝色溶液中加入19.6g铁粉，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作，最后得到的固体质量为18.4g 。

(1) 通过计算说明干燥后得到的固体是什么物质？

25．(4分)将0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5 min末时已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示化学反应速率为0.01 mol /(L·min)。求：

(1) 以X的浓度变化来表示化学反应速率为多少？

(2) 反应中Z气体的化学计量数n的值是多少？

24．(16分)下列物质(均为中学化学常见物质)转化关系图中，D为红棕色粉末，K是一种几乎不溶于水的白色胶状物，具有一定的净水作用(反应条件及部分反应物、产物未全部说明)，根据图示转化关系填写下列空白：

(1) 写出下列物质的化学式A　　　　 ，E　　　　　 ，G　　　　　 。

(2) C与D的混合物通常称　　　　　　　 (填名称)。

(3) 写出下列化学方程式或离子方程式

A+NaOH® J的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　 G+B ® H的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

J的水溶液与CO₂反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4) I的溶液通常显酸性，请用离子方程式解释原因为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(6分)请完成并配平反应：

　　 KMnO₄+　　 H₂S+　　 H₂SO₄＝　　 K₂SO₄+　　 MnSO₄+　　 S↓+　 　　　

该反应中电子转移总数是　　　　　　　　 ，当反应中有80 g硫析出时，有　　　 　mol还原剂被氧化。

22．(12分)浓硫酸与甲酸共热可发生反应，生成一氧化碳：　

HCOOH　 　CO↑+H₂O　

用一氧化碳还原铁的某种氧化物(Fe_xO_y)的装置如下图：

硬质玻璃管B中盛有Fe_xO_y粉末。试回答：

⑴B中Fe_xO_y与CO作用的化学方程式__________________________。

⑵C装置的作用是__________________________________________。

⑶尾气点燃在何时进行______________________________________。

⑷本实验需用到A、B、C三个酒精灯，点燃酒精灯的先后顺序是(填A、B、C等编号)____________。

⑸用CO还原0.58 g Fe_xO_y，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水后，得到1.0 g 白色沉淀，则Fe_xO_y中的x值为_____　 ___，y值为___　　 _____。

21．(6分)下面是某学生用已知浓度的盐酸溶液测定未知浓度的NaOH溶液的部分操作，错误的是　　　　　　　　　　　　　 ，在其错误的操作中，使滴定结果一定偏大的是　　　　　　　 。

　　　 A．取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次后装入25 mL待测NaOH溶液

　　　 B．加入几滴石蕊试液作指示剂

　　　 C．取一支酸式滴定管，洗涤干净后直接往其中注入标准盐酸溶液

　　　 D．滴定时，两眼注视滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点

20．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢-氧燃料电池，其电极总反应式为：

2H₂+O₂＝2H₂O；电解质溶液为KOH溶液，下列叙述正确的是

A．此电池能见到浅蓝色火焰　　　　

B．H₂为正极，O₂为负极

C．工作时电解液的pH不断增大

D．电极反应为：

负极 2H₂+4OH^－－4e^－＝4H₂O

正极 O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

高二化学

第II卷(非选择题，共50分)

Ⅰ卷答案栏：(1-10小题目各2分；11-20小题目各3分，共50分)

19．用含a molAlCl₃的溶液和b molNaOH的溶液混和，可得沉淀的物质的量为

①amol ②bmol ③0.2amol ④b/3mol

⑤(4b－a)mol ⑥(4a－b)mol ⑦0mol

A．①②　 B．①④⑤　 C．①③④⑤⑦　D．①③④⑥⑦

18．已知Fe³⁺在pH＝3.7左右水解完全，现有pH＝2的MgCl₂溶液中含杂质FeCl₃，为除去杂质可加入的试剂是

A． CaO　　 　B．NaOH　 　C．MgO　 　　D．Na₂CO₃