18.　 　　　　　　　　，　　 　　　　　　　　。

17.①　　　　　　 、　　　 　　　　　、　　　　　　　　 。(填元素符号)

②　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　

③A.　　　　　　　　　　　　　　　　 、B.　　　　　　　　　　　　　　　　

　C.　　　　　　　　　　　　　　　　

22．(6分)某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0g∕cm¯ ³。用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10¯ ⁷cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量是多少？

高二年级第一学期期中考试

化学试卷答卷纸

21．(6分)将100g含(C₆H₁₀O₅)_n90%的淀粉(杂质不参与反应)水解为葡萄糖(水解率为90%)，再将葡萄糖发酵制成乙醇，再将乙醇中的一部分氧化为乙酸。生成的乙酸恰好与未

被氧化的乙醇完全反应生成乙酸乙酯。求可制得乙酸乙酯多少克？

20．(12分)下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

试回答下列问题：

(1) 以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是　　　　 (填写编号)。

(2) 上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式)_______________________________________。某元素R的原子半径为1.02×10^－10m，该元素在周期表中位于__________________ ；若物质Na₂R是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式_________________。

(3) 元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质(其中的元素②用“●”表示)，原子分布如图所示，该物质的化学式为　　　 ___　　　　　　 。

(4)下面二维平面晶体所表示的化学式为AX₃的是 (　　　 　)

　 A　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　　 D

19．(14分)1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

请仔细分析，回答下列有关问题：

(1) 预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：

_________＜X＜_________。

(2) 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是　　　　　　　 ；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系________________________。

(3) 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为______________，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18.(4分) A、B是短周期元素，原子最外层电子排布式分别为mS^x、nS^xnp^x+1。A与B形成的离子化合物加水溶解后可使酚酞溶液变红，同时有气体C逸出，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则该离子化合物的化学式为　　　 ，气体C的电子式为　　　　 。

17.(18分) A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素序数之和为35，A、C同族，B⁺离子核外有10个电子，回答下列问题

①A、B、C三种元素分别是_________ 、 _________ 、_________。

②A、B、C之间任取两种能形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_________ 、 __________ 、___________

③分别写出A、B、C的电子排列式：

A._____________________、B._____________________、C._____________________

16．根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ/mol)，回答下面各题。

(1)在周期表中，最可能处于同一族的是

A　 Q和R　　 B　 S和T　　 C　 T和U　　 D　 R和T　　 E　 R和U

(2)电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是

A　 Q²⁺+2e^－→Q　　 B　 R²⁺+2e^－→R　　 C　 S³⁺+3e^－→S

D　 T³⁺+3e^－→T　　 E　 U²⁺+2e^－→U

(3)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是

A　 QCl₂　　 B　 RCl　　 C　 SCl₃　　 D 　TCl　　 E　 UCl₄

(4)S元素最可能是

A　 S区元素　　 B　 稀有气体元素　　 C　 p区元素　　　 D　 准金属　　 　E　 d区元素

(5)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是

A　 硼(1s²2s²2p¹)　　 B　 铍(1s²2s²)　 C　 锂(1s²2s¹)　 D　 氢(1s¹)　　 E　 氦(1s²)

第Ⅱ卷(共60分)

15．组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na₃AlF₆)晶胞中，AlF₆^3-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1^-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为　　　　　　　　　　　

A．2:1　　　　　　 B．3:2　　　　　　 C．5:2　　　　　　 D．5:1