在0.2mol/L氨水中存在着下列平衡:NH3+ H2O NH3·H2O NH4+ +OH-.当改变条件时.表中各项内容有何变化: 改变条件平衡移动方向 PH值 ——青夏教育精英家教网—

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26、(6分)在0.2mol/L氨水中存在着下列平衡：NH₃+ H₂O NH₃_·H₂O NH₄⁺ +OH^-，当改变条件时，表中各项内容有何变化：

改变条件	平衡移动方向	PH值	C(NH₄⁺)
通入氨气至饱和
加入少量盐酸
加入少量NH₄Cl
加水稀释

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25、(4分)把AlCl₃ 溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　　　，其理由是(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明)____________________________

_____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __。

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24、(9分)常温下，将0.01molNH₄Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，

(1)该溶液中存在的三个平衡体系是___________________、_____________________、__________________________________。

(2)溶液中共有　　　　　种不同的粒子。

(3)这些粒子中浓度为0.01mol/L的是　　　　，浓度为0.002mol/L的是　　　　　　。

(4)物质的量之和为0.01mol的二种粒子是_______________________________________。

(5)　　　　　和　　　　　两种粒子数量之和比OH^－多0.008mol

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23．(10分)在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。

实验用品：仪器(略，凡是实验需要的都有)

药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%)

实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：

反应进程(分钟)	1	2	5	15	20
3.0mol/L盐酸	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	铝片耗尽
1.5mol/L硫酸	均无明显现象(无气泡产生)
3.0mol/L硫酸	均无明显现象(无气泡产生)

通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。

(1)写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________

(2)反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_______________________

_____________________________________________________________________________。

(3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪

些假设或猜想(列出两种即可)？

假设一：________________________________________________________________________

假设二：________________________________________________________________________

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22．(4分)下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件下，Ni可以与CO(g)发生如下反应：

但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、纯Ni(s)和Ni(CO)₄(g)　　 B、纯Ni(s)和CO(g)

C、不纯Ni(s)和CO(g)　　　　　 D、不纯Ni(s)和Ni(CO)₄(g)

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21．(8分)限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据(1)弱碱在水中存在电离平衡。(2)弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH₃_·H₂O是弱碱。请简述实验方法及现象。

　　 (1)应用根据(1)的实验方法及现象_____________________。

　　 (2)应用根据(2)的实验方法及现象_____________________。

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20．下列说法不正确的是　

A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热

B．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量

C．在101KPa ，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热

　　 D．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热

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19．反应：L(s)+aG(g)bR(g)　达到平衡时，