5．1mol金属镁在空气中燃烧，所得固体的质量是(　　 )

A．40g　　　　 B．略大于40g　　　　 C．略小于40g　　　　 D．无法判断

4．称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如果放出等体积的氢气(同温同压)，两份铝粉的质量之比为(　　 )

A．1∶2　　　 B．1∶3　　　 C．3∶2　　　 D．1∶1

3．某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，此溶液中可以大量共存的离子组是(　　 )

A．H⁺、Mg²⁺、Cl^―、Ba²⁺　　　　　　　 B．SO、Na⁺、HCO、K⁺

C．Cu²⁺、OH^―、SO、Fe²⁺　　　　　 D．NO、OH^―、Cl^―、Ba²⁺

2．下列离子反应方程式正确的是(　　 )

A．铝溶解在NaOH溶液中：2Al + 2OH^― + 2H₂O == 2AlO+ 3H₂↑

B．氨水滴入AlCl₃溶液中：Al³⁺ + 3OH^― == Al(OH)₃↓

C．MgO溶于稀HCl中：O+ 2H⁺ == H₂O

D．Al(OH)₃溶于稀H₂SO₄中：OH^― + H⁺ == H₂O

1．工业上制取镁粉是将镁的蒸气进行冷却，冷却的最好方法是(　　 )

A．在N₂中冷却　　 B．在H₂中冷却　　 C．在水中冷却　　　 D．在CO₂中冷却

32．(6分)今有稀盐酸和稀硫酸混合液100ml,当加入8.55g氢氧化钡粉末充分反应后过滤,干燥得沉淀4.66g,所得溶液PH=13(设反应后溶液体积仍为100mL)

(1)求原混合液中SO₄^2－的物质的量浓度

(2)求原混合酸中Cl^-的物质的量浓度

(3)在滤液中加入足量铝粉，写出反应的化学方程式，并计算在标准状况下产生的氢气多少升？

31．(4分)现有铝铁合金粉末13.9g，投入500mL2mol/L的稀盐酸里充分反应后，剩余的盐酸用50mL6mol/L的NaOH溶液恰好中和，求铝、铁的百分组成。(计算结果保留一位小数)

30．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀

方法一.用不含Fe²⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的

蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时

还需加入　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)除去蒸馏水中溶解的O₂常采用　　　　 　　　的方法。

(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含

O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤

出NaOH溶液。这样操作的理由是　　　　　　　　　　　　　　 　。

方法二.在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是　　　　　　　 　。

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是　　　　　　　 　。

(3)为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是　　　　　　　 　。

(4)这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是　　　　　　　　　　　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

29.(5分) 某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六种离子。 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是　　　、　　　、　　　。 乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量　(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)。可以回收其中的金属　　　　　(填写金属元素符号)。 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的　(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含　　　　　　，可用来浇灌农田。

28．(5分)铝片的表面有一层保护膜，成份是_______(填化学式)，除去保护膜的铝片涂以

Hg(NO₃)₂溶液后，铝片上产生少量的___________,将此铝条放置空气中片刻后表面出现________________现象，此反应方程式为___________________________________________