12、在理论上可用于设计原电池的化学反应是 [　　 ]

　 A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H₂O(1)＝2NaAlO₂(ag)+3H₂(g)　 △H <0

　 B．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)＝BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O(aq)+8H₂O(1)　 △H >0

　 C．CaC₂(s)+2H₂O(1) = Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g)　 △H <0

　 D．HCl(aq)十NaOH(aq) = NaCl(aq) + 3H₂O(l)　 △H <0

11、相同温度下，将足量的AgCl分别放入下列溶液中：

①　 40mL 0.02mol/L BaCl₂溶液　 ② 40mL 0.03mol/L 盐酸

③　 10mL 蒸馏水　　 ④ 50mL0.05mol/L AgNO₃溶液

则AgCl的溶解度大小顺序为[　　 ]

A．① = ② = ③ =　 ④　　　　 　　B. ③ > ② > ① > ④

C．④ > ② > ① > ③　　　　　　 D. ③ > ① > ② > ④

10、在室温下，将pH=3 的酸和pH=11 的碱等体积混合，混合后溶液的pH 小于7 。则该

酸和碱的组合可以是[　　 ]

A．硝酸和氢氧化钡　　 B．盐酸和氨水　 C. 硫酸和氢氧化钾　 D．醋酸和氢氧化钠

9、下列各组数据中，前者一定比后者大的是[　　 ]

　　 A．常温下pH相同的KOH溶液和K₂CO₃溶液中由水电离出的c(OH^-)

　　 B．浓度均为0.1mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液和(NH₄)₂CO₃溶液中的c(NH₄⁺)

　　 C．0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中c(HCO₃^-)和c(OH^-)

　　 D．中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H_­2SO₄的物质的量

8、下列关于电解质溶液的叙述正确的是[　　 ]

A．常温下，NH₄Cl与某物质的混合溶液pH＜7，则其组成可能是NH₄Cl与HCl或NH₄Cl与NH₃•H₂O

B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液所含的粒子种类较多

D．将一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：c(B⁺)>c(A^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

7、超酸是指酸性比普通无机酸强10⁶∽10¹⁰倍的酸，魔酸(HSO₃F-SbF₅)是已知超酸中最强的，许多物质如H₂SO₄在魔酸中可获得质子。则硫酸溶于魔酸中所表现出的这种性质是[　　 ]

A．碱性　　　　 B．酸性　　　　 C．还原性　　　　 D．氧化性

6、广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是[　　 ]

A．CaO₂的水解产物是Ca(OH)₂和H₂O₂ 　　 　　B.　 NaClO的水解产物之一是HClO

C．PCl₃的水解产物是PH₃和HClO　　 　　　　 D．Mg₃N₂水解生成NH₃和Mg(OH)₂

5、弱酸HY溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是(已知lg2=0.3　 ) [　　 ]

A. 3.0-3.3　　　　 B. 3.3-3.5　　　　 C. 3.5-4.0　　　　 D. 3.7-4.3

4、反应3Fe(s)+4H₂O(g)　　　 Fe₃O₄(s)+4H₂(g)在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明反应达到平衡状态的是[　　 ]

　　 A．容器内压强不再改变　 B．(H₂O)=(H₂)

　　 C．气体的密度不再改变　 D．反应不再进行

3、欲使CH₃COON_a稀溶液中的值增大，可采取的措施是 [　　 ]

A.升温　　　 B.加水稀释　 　　C.加少量的KOH固体　　　　 D.加少量固体Na₂CO₃