23、(6分)(1)以AlCl₃溶液为原料制取无水AlCl₃，先制得AlCl₃·6H₂O晶体，主要操作包括　　　　　　　　　　　 ，在干燥的HCl气流中加热AlCl₃·6H₂O晶体，能进一步制取无水AlCl₃，其原因是(结合化学方程式简要说明)　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)过氧化氢( H₂O₂)是一种无色粘稠液体,它的水溶液俗称双氧水,呈弱酸性,医疗上用作外科消毒剂。H₂O₂是一种二元弱酸,请写出它的第二步电离方程式 　　　　　　　　　　　　,向H₂O₂溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液, 反应的化学方程式________________________。　

22、(7分)有如下化学反应：2A(g)+B(g) 2C(g)　　 △H<0。

(1)将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0.6mol·L^－1，用物质A表示的平均反应速率为____________；2s时物质B的浓度为_____________。

(2)若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：

n(A)+n(B)=n(C)，则A的转化率为_________________；

(3)若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4.2mol。此时，混合气体中C的体积分数为_____________(精确到0.1%)；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同，可采取的措施(写两种)_　 __　 _______。

21、实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。通常用纯净的Na₂CO₃(无水)配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取W克纯净无水Na₂CO₃装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。

　　 (1)由于CO₂溶在溶液中会影响pH值，为准确滴定，终点宜选在pH值4-5之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用　　　　　　　　　　　　 。当滴定至溶液由　　　　　　　　　　　　 色变为　　　　　　　　　 时，即表示到达终点。

　　 (2)若达到滴定终点时，中和W克Na₂CO₃消耗盐酸V毫升，则盐酸的物质的量的浓度为　　　　　　　　　　　　 mol/L。

(3)若所称取的Na₂CO₃不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为C₁ mol/L，用不纯的Na₂CO₃标定而测得盐酸浓度为C₂ mol/L。在下述情况下，C₁与C₂的关系是(填“>”或“<”或“=”)：

　　 ①当Na₂CO₃中含有NaHCO₃时，则C₁　　　　　　　　　　　 C₂。

　　 ②当Na₂CO₃中含有NaOH时，则C₁　　　　　　　　　　　 C₂。

20、固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质，O^2－可以在其内部自由通过。其工作原理如右图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是[　　 ]

A．电极b为电池负极，电极反应式为O₂+4e^－＝4O^2－

B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

C．若H₂作为燃料气，则接触面上发生的反应为H₂+2OH^－－4e^－＝2H⁺+H₂O

D．若C₂H₄作为燃料气，则接触面上发生的反应为C₂H₄+6O^2－－12e^－＝2CO₂+2H₂O

第Ⅱ卷(非选择题　共40分)

19、以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^-＝2H₂O。已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态SO₂也会发生自离解：SO₂(l)+SO₂(l)SO₃^2-+SO²⁺。若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃，则以下叙述错误的是[　　 ]

A．该滴定反应可以表示为：SO₃^2- + SO²⁺＝2SO₂

B．在一定温度下，液态SO₂中c(SO₃^2-)与c(SO²⁺)的乘积是一个常数

C．自离解的存在，说明SO₂是离子化合物

D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

18、对于可逆反应m A(g) + n B(g) 　pC(g) + g D(g)，若其它条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则两种v-t图像如下图。

①a₁ = a₂　　 ②a₁ < a₂　　 ③b₁ = b₂　　 ④b₁ < b₂　 ⑤t₁＞t₂ 　 ⑥t₁= t₂　　

⑦两图中阴影部分面积相等　　 ⑧右图阴影部分面积更大

　　 以上正确的为[　　 ]

A．②④⑤⑦ 　　　　 B．②④⑥⑧　　　　 C．②③⑤⑦　　　 D．②③⑥⑧

16、2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生如下的反应：

PCl₃(g)+Cl₂(g) PCl₅(g)达平衡时，PCl₅为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl₃和0.50mol Cl₂，在相同温度下再达到平衡时PCl₅的物质的量是[　　 ]

A. 0.40mol　 B. 0.20mol　 C. 小于0.20mol 　 D. 大于0.20mol，小于0.40mol

　 17、25℃时，在20ml 0.1mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是[　　 ]

　　 A．在A点：

　　 B．在B点：

　　 C．在C点：

　　 D．在A点：

15、己知 CuS0₄ 溶液分别与 Na₂C0₃ 溶液、Na₂S 溶液的反应情况如下：

(1) CuS0₄ 十 Na₂C0₃ 主要 : Cu²⁺ + C0₃^2- + H₂0 == Cu(OH)₂ ↓十 CO₂ ↑

　　 次要 : Cu²⁺ + C0₃^2- == CuC0₃ ↓

(2) CuS0₄ + Na₂S 主要 : Cu²⁺ + S^2- == CuS ↓

　　 次要 : Cu²⁺ + S^2- + 2H₂0 == Cu(OH)₂↓+ H₂S ↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是[　　 ]

A. CuS <Cu(OH)₂<CuC0₃　　 　　　　 B. CuS >Cu(OH)₂>CuC0₃

C. Cu(OH)₂>CuC0₃>CuS 　　　　　　 D. Cu(OH)₂<CuC0₃<CuS

14、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是[　　 ]

　　 A．pH=0的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^－，SO₄^2－

　　 B．由水电离出的c(H⁺)=1×10^－13mol/L的溶液：HCO₃^－、K⁺、SO₄^2－、Cl^－

　　 C．含大量Fe³⁺的溶液：NH₄⁺、Na⁺、SCN^－、Cl^－

　　 D．pH=14的溶液：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

13、氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经冷凝后可供航天员饮用，其电极反应如下：负极：2H₂+4OH^-－4e^-=4H₂O 正极：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- 　当得到1.8L饮用水时，电池内转移电子物质的量约为[　　 ]

　　 A．1.8mol　 B．3.6mol　 C．100mol　 D．200mol