6．利用金属M(活泼性比氢强)和石墨棒N构成原电池，电解质溶液为稀硫酸，关于此装置的下列说法中正确的是

　 A．M为正极，N为负极　　　 B.导线上有电流通过，电流的方向从M→N

　 C．反应后，M极质量减小　　 D.M极上发生还原反应

5．下列物质的命名不正确的是

A．2-甲基丙烷　　　　　 B．2，3，3-三甲基丁烷

C．1-丁烯　　　 　　　　　D．异丁烷

4．下列关于金属元素的叙述正确的是

　 A．金属元素单质只有还原性，其离子只有氧化性

　 B．金属元素的单质在常温下均为固体

　 C．金属元素在不同化合物中化合价均相同

　 D．金属元素的单质均为电的良导体

3．一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是

A．c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2

B．混和气体中N₂、H₂和NH₃的质量分数不再改变

C．N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍

D．单位时间里每减少1molN₂，同时增加2molNH₃

2．可以判断某酸是强电解质的依据是　　

A. 该酸加热至沸腾也不分解　　　　 B. 该酸可溶解氧化铜　

C. 该酸可跟石灰石反应，放出CO₂　 D. 该酸浓度为0.001mol·L^-1时其pH小于3

1．去西藏等高原而患脑水肿的患者吸入低浓度NO气体30分钟后即可清醒。但NO也因污染空气而“臭名昭著”，作为现代化城市引起的NO气体污染其主要来源是

A. 铜和稀硝酸反应　　　　　　　 B.氮气和氧气发生反应　　

C. 氨的催化氧化　　　　　　　　 D. 二氧化氮气体溶于水

31．(5分)

氨氧化法制硝酸的生产过程中，如果由氨制一氧化氮的转化率为96% ，而一氧化氮转化为硝酸的产率为92% 。现用10 t 氨按上述情况可制得50%的硝酸多少吨？

30．(6分)

在一定温度下,发生如下反应: N₂ +3H₂ 　2NH₃ 起始时充入的N₂ 和 H₂ 的物质的量分别是3．0 mol和6．0 mol,平衡时,生成NH₃的物质的量是2．4 mol．已知容器的容积为5．0 L,试求:

(1)H₂ 的转化率．

(2)平衡时混合气体中N₂ 的体积分数．

29．某同学在实验室制氨气时进行下列实验设计。

(1)实验室制氨气的原理(写化学方程式)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，氨气的电子式为：　　　　 ，氨气分子的空间构型是：　　　　　　　　　　 。

(2)实验室制氨气的发生装置与制　　　　　 气体完全相同。(填化学式)

(3)将制备的氨经　　　　　　 　干燥后，在催化氧化制硝酸时出现白烟，试解释：(用相关化学方程式表示)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(6分)

硝酸可使许多种非金属氧化，例如把一红热木炭放到浓硝酸中，可有剧烈反应，化学方程式为_________________________　 ；

(1)把产生的气体直接通入石灰水中现象________________________________。

(2)把产生的气体经水洗后再导入澄清的石灰水中，可以观察到的现象是__　　　　 。