1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　

A.HClO　　　　　　　 B.Cl₂　　　　　　　 C.NH₄HCO₃　　　　　　　　 D.SO₂

34.25℃时，若pH=a的10体积的某强酸溶液与pH=b 的1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

33.现有S^2－、SO₃^2－、NH₄⁺、Al³⁺、HPO₄^2－、Na⁺、SO₄^2－、AlO₂^－、Fe³⁺、

HCO₃^－、Cl^－等离子，请按要求填空：

⑴在水溶液中，该离子水解呈碱性的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵在水溶液中，该离子水解呈酸性的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有：　 　　　　　　　　　

⑷既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有：　　　　　　　

32．右图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图

所示。其中B元素的最高价是负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中

含氧60%，回答下列问题：

(1)A的质量数是____，位于第_____周期，第_____族。

(2)分别写出以下最高价氧化物对应水化物:

B　　　　　　　 C　　　　　　 E　　　　　　　　

B、C、E三种元素的气态氢化物其稳定性由强到弱砌的顺序是

31.如图1，将2 mol SO₂和1 mol O₂混合置于体积可变的密闭容器中，在T₁温度下发生如

下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H＜0。

当反应进行到时间t₀时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1 mol。试回答：

(1)在图2中作出反应混合物中各组分气体的物质的量随反应进行到t₀时的变化曲线；

(2)当反应进行到t₁时间时(t₁＞t₀)，给上述反应容器加热到温度为T₂ (T₂＞T₁)，反应在t₃　时间时 (t₃＞t₁)重新达到平衡状　态，新平衡混合物中气体的总物质的量　________2.1 mol(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(3)若起始时加入0.6 mol SO₂、0.3 mol O₂和x mol SO₃，保持温度

不变，达到平衡状态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x

的值为__________。

30.有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3molC和2molD，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)xC(g) +D(s)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：

(1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=_________；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=_________。

(2)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等____________(填“相等”或“不相等”)，平衡时甲中A的体积分数为____________。

(3)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，改为按不同配比作为乙的起始物质，达到平衡后，C的体积分数都仍为0.2。

①反应从逆反应方向开始，则D的起始物质的量应满足的条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　

②若加入0.6molA和0.2molB，则C和D起始物质的量分别应满足　　　　　　　 ,　　　　　　　　　

(4)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为　　 　：　　 。

29.已知可逆反应CO (g)+ H₂O(g)CO₂ (g)+ H₂(g)，达到平衡时，K =c (CO₂)×c (H₂)/c (CO)×c (H₂O)，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。

(1)830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L，c (H₂O) = 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为　　　　　　　　 　　；K值为　　　　　　　　　　　 。

(2)830K，若只将起始时c (H₂O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若830K时，起始浓度c (CO) = a mol/L，c (H₂O) = b mol/L，H₂的平衡浓度c (H₂) = c mol/L，

①a、b、c之间的关系式是____________________　　　　 _；②当a = b时，a = 　　　　　　　　c。

28.(I)如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)；反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

(1)可根据　　　　　　　　　　　 现象来判断甲、乙都已达到平衡。

(2)达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处， 则a的取值

范围是　　　　　　 。

(3)若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物

质的量为　　　　　　　 mol，乙中C的转化率　　　　 50%(填：“＞”、“＜、”“＝”)，此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度　　　　 处(填下列序号)① ＜6 　　　② ＞6 　　　③ ＝6。

(4)若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于　　　 ；若K最终停留在左侧刻度靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度不小于　　　 。

(Ⅱ)若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：

(1)甲、乙中C的物质的量分数是　　　　　　　 (填：“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲＝乙” )；

(2)测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为　 　　　；

(3)假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27.A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K₂，将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO₂ (g)N₂O₄(g)；△H<0)

(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是V_A_______V_B。(填“＞”、“＜、”“＝”)；若打开活塞K₂，气球B将__________(填：“变大”、“变小”、“不变”)。

(2)若在A、B中再充人与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，NO₂的转化率α_A将_________ (填“增大”或“减小”、“不变”)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将_________，B中NO₂的转化率将　　　　　　　　　 (填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_________中的颜色较深。

(4)若在容器A中充人4.6g的NO₂，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N₂O₄的物质的量为_________　　　　　　　　　 。

26.下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④)是：①1mol/L的盐酸；②0.1 mol·L^－1的盐酸；③0.01 mol·L^－1的NaOH溶液；④0.001mol/L的NaOH溶液

A．1:10:100:1000　　　 　　B．0:1:12:11　　　　　 C．14:13:12:11　　 　　　　　D. 　14:13:2:3