29．有pH=1的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：

(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为C₁、C₂、C₃，则其关系是　　 　　　　　　(用>、<、=表示，下同)。　　

(2)取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=3，需水的体积依次为V₁、V₂、V₃，则其关系是　　　　　　　　　　　 。

(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba(OH)₂溶液时，需三种酸的物质的量依次为n₁、n₂、n₃，则其关系是　　　　　　　　　　　　　 。

(4)取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H₂的速率依次为υ₁、υ₂、υ₃，则其关系是　　　　 　　　　　　；反应过程中放出H₂的速率依次为υ^/₁、υ^/₂、υ^/₃，则其关系是　　　　　　　　　

28. 313K时，纯水中的K_W=3.8×10^-14，则在该温度下，c(H⁺)=10^-7mol/L的某溶液，呈　　　　　　 (选填“酸性”，“中性”，“碱性” )

27.在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：

CO(g)十H₂O(g)CO₂(g)十H₂ (g)；△H＜0. CO和H₂O浓度变化如下图，则 0-4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min-4min之间反应处于_________状态；C₁数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反应在4min-5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，

表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。

a.增加水蒸气　　　 b.降低温度　 　c.使用催化剂　　　 d.增加氢气浓度

24.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。 (1)写出下列元素的符号：A__________，D__________，E___________。

(2)B的单质在F的单质中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　，

化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 25.下图中的每一个方格中的字母表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。已知X不与氯化钡反应，请填写下列空白：

⑴化学式：X　　　　　　　　　 ，C　　　　　　 ，

F 　　　　　　　　　　，G　　　　　　　　　　 　。

⑵反应④的化学方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　；

⑶C和D反应的化学方程式：

⑷反应⑤的化学方程式

　 　 26.在如图所示的三个容积相同的容器①、②、③中进行如下的反应：

3A(g)+B(g)2C(g) △H＜0.

(1)若起始温度相同，分别向三个容器中充入3molA

和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大

到小的顺序为__________________(填容器编号)(不考虑

活塞质量和摩擦系数)　　　　　　　　　　　　　　　 ①外有隔热套　　　 ②　　 ③活塞可移动

(2)若维持温度不变，起始时②中投入3molA、1molB；③中投入3 molA、1molB和2molC，则达到平衡时，两容器中B的百分含量②_____________③(填<、>或＝)

22.对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；△H＜0，有下列判断中正确的是：

_{A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d}

_{B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a：b}

_{C．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，(a+b)}＞_(c+d)

_{D．若a+b=c+d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。}

[　 ]23．今有反应2X(g)+Y(g)2Z(g)；△H＜0右图表示该反应在t₁时达到平衡，在t₂时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t₂时改变的条件是

A．升高温度或降低Y的浓度　　　　 B．加入催化剂或增大X的浓度

C．缩小体积或降低X的浓度　　　 　　D．降低温度或增大Y的浓度

18.甲、乙两容器都发生反应 2A(g)+ B(g)xC(g)，

两容器温度和初始压强都相同。甲容器中充入 2 molA 和 1 molB，

达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为 n₁；乙容器中充入 1.4 molA，0.7 molB 和 0.6 molC，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为n₂。下列说法中正确的是

A.若甲、乙两容器均为恒容容器，则x必等于2　　　 B.若甲、乙两容器均为恒压容器，则x必等于3

C..若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且 x= 3，则 n₁必大于n₂

D若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且 x≠3，则 n₁必大于n₂

[　 ]19在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g) + B(g) 3 C(g)； (正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是

A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

[　 ]20.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，上列结论正确的是

A.反应Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁　　　　　　　　　　 B.反应Ⅱ：△H＜0，T₁＜T₂

C.反应Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁　

D.反应Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

[　 ]21.如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)+Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间不同

D．平衡时Ⅰ容器的体积小于V L

16．在一定体积pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺ 恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是

A. 1∶9　　　　　　　 B. 1∶1　　　　　　　　 C. 1∶2　　　　　　　　　 D. 1∶4　

[　 ]17．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t₁ 时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是

A．2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ; ΔH<0

B．4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)　　　 ; ΔH<0

C．H₂(g)+I₂(g)2HI(g)　 ; ΔH>0　

D．C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g);　 ΔH>0

15．将0．1 mol·L^-1CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量的CH₃COONa晶体时，都将引起　

A．溶液的pH增加　 　B．溶液中的c(H⁺)增大　 C．溶液的导电能力减弱　 　D．溶液中的c(OH^-)减小

14．下列公式哪一个能用来精确地计算任意浓度的HCl水溶液中的总c(H⁺)=(　 )　 (K_W为水的离子积常数)

A．c(H⁺)=c(HCl)　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.c(H⁺)=c(HCl)+K_W/c(H⁺)

C．c(H⁺)=c(HCl)+K_W　　　　　　　　　　　　　　　 D. c(H⁺)=c(HCl)－K_W/c(H⁺)

13．对于反应2A(g)+xB(g)4C(g)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7mol/L，则x的值为 　　　　　　　　　　　

A．1　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2　　　　　　　　　　　　　　 C．3　　　　　　　　　　　　　　 D．4