题目列表(包括答案和解析)
14.某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A+3B2C若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V升,其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是
①原混和气体的体积为1.2V升 ②原混和气体的体积为1.1V升;
③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升; ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升; A.②③ B.②④ C.①③ D.①④
13.对于可逆反应,A2(g)+3B2 (g)2AB3(g);ΔH<O,下列图像不正确的是
11.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)zC(g); ΔH<O,达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L-1;当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时,测得A的浓度为0.3mol·L-1。则下列叙述正确的是
A.平衡向右移动 B.x+y>z C.B的转化率提高 D.C的体积分数增加
[ ]12.往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g); ΔH<O,当达到平衡后,t0时改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变),且造成容器内压强增大,下列说法正确的是
A.容器内气体颜色变深,平均相对分子质量变小
B.平衡不移动,混合气体密度增大
C.改变条件前后,速度图象为(如右图)
D.H2转化率增大,HI平衡浓度变小
10.右图曲线a表示放热反应 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是
A.升高温度 B.加大X的投入量
C.缩小容器的容积 D.增大容器的体积
9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.用排饱和食盐水法收集Cl2 B. 温度控制在500℃有利于合成氨反应
C.打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 D.工业制取金属钾 Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来
8.现有反应4NH3+5O2==4NO+6H2O,反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)、表示,其关系正确的是
A.4v(NH3)=5v(O2) B.4 v(NH3)=5 v(H2O) C.4v(O2)=5 v(NO) D.4 v(NH3)=5 v(NO)
7.a mol金属单质M和含2.5a mol HNO3的稀溶液恰好完全反应,氧化产物是M(NO3)2,则还原产物可能是:
A.NO2 B.NO C.N2 D.NH4NO3
6.将充满NO2和O2混合气体的量筒倒立于盛有水的水槽中,经过一段时间后,水上升到量筒体积的一半处停止了,则剩余气体的成份是:
A.NO2 B.NO C.O2 D.NO或O2
5.标况下nLNH3溶于水中得到密度为的氨水AL,则此氨水的质量分数为:
A. B. C. D.
4.某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br–、CO32–、I–、SO32–六种离子中的几种。(1)在该溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生、溶液呈橙黄色;(2)向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;(3)橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断在该溶液中肯定都存在的离子组是:
A.Na+、Br-、CO32- B.Na+、SO32-、I- C.Fe2+、I-、SO32- D.Fe2+、CO32-、Br-
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