4．下列说法一定正确的是

A．氯水能导电，所以Cl₂也是电解质

B．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子

C．BaSO₄投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质

D．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

3．1 mol 下列物质，在水中能电离出3 mol 离子的是

A．H₂S　　　 B．Fe₂(SO₄)₃ C．Ba(OH)₂　　　 D．NaCl

2．下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是

A．KNO₃、CH₃COOH、NH₃　　　　　 　B．BaSO₄、H₃PO₄、H₂O

C．HCl、CaCO₃、SO₂　　　　　　 D．HClO、H₂S、C₂H₅OH

请选择的答案填到相应的答案栏中)

1．强弱电解质的本质区别是

A．溶解度　　 B．电离程度　 C．导电能力　 D．相对分子质量

32.在一定条件下，可逆反应A + BmC变化如右图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T₂温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：

⑴温度T₁　　　 T₂(填“大于”、“等于”或“小于”)

⑵正反应是　　　　　　 反应(填“吸热”或“放热”)

⑶如果A、B、C均为气体，则m　　　　　 2(填“大于”、“等于”或“小于”)

⑷当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体.则体系的压强　　　 　　　　　　　　　　(填“增大、“减小”或“不变”)，

平衡　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

31．在一定温度下，容积为1 L的容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，请回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　

(2)t₁时生成M反应速率___________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成N的反应速率。

(3)达到平衡状态的时间为_____________此时N的转化率为

____________。

(4)若生成M反应为吸热反应，在压强不变的情况下升高温度、容器的体积将___________(填增加、减小、不变)。

30．可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)；ΔH<O，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果(填“增大”、“减小”或“不变”)，填入空格。

(1)升高温度，B转化率　　　　　　 ， 　　　　　　　。

(2)保持温度和压强不变，加入稀有气体，则C的物质的量　　　　　　 。

(3)保持温度和体积不变，再加入稀有气体，A的转化率　　　　　　　 。

29．已知某容器中A(g)+2B(g) 2C(g)反应达到平衡，当增大容器体积，达到新平衡时，B的浓度如何变化?

甲同学认为：体积增大，平衡左移，B的物质的量增大，所以B的浓度应是增大的。

乙同学认为：虽然平衡左移，但由于体积也增大了，所以B的浓度应是减小的。　

你认为　　　　　　 正确。

28．(可逆反应2Cl₂(g)+2H₂O(g) 4HCl(g)+O₂(g)；　 ΔH<O.在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施(填“增大”、“减小”或“不变”)：

⑴降低温度，Cl₂的转化率__________；v_正__________；

⑵保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量__________。

⑶保持容器压强不变，加入He，则O₂的体积分数__________；

⑷若温度和体积不变，反应从Cl₂和H₂O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度________，

相对分子质量____________。

27.在一定温度下，把2molSO₂、1molO₂通入一个一定容积的密闭容器中，发生2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)。当反应达到平衡状态时，该容器中温度不变，a、b、c分别代表初始时SO₂、O₂和SO₃的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到新平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同。①若a=0,b=0,则c=________。②若a=0.8,则

b=________，c=________.③a、b、c取值必须满足的一般条件是：　　　　　　　　　　　　　　　

___________________________________(请用两个代数式表示，其中一个只含a和c,另一个只含b和c)。