2、决定化学反应速率的主要原因是　 (　　 )　　　　　　　　　　　　 　　　　　

　 A．参加反应物质的性质　　　　　　　　　 B．加入催化剂

　 C．温度和压强　　　　　　　　　　　　　 D．各反应物和生成物的浓度

1. 已知反应A+B= C+D为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的

A． A的能量一定高于C　　　　

B． B的能量一定高于D

C． A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和

D． 因该反应为放热反应,故不必加热就可自发进行

_{25、(10分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：}

_{SiO2 +　　 C+　　 N2　　　　　　 Si3N4 　+　　 CO}

_{(1)配平上述方程式：}

_{(2)该反应的平衡常数表达式为K＝　　　　　；}

_{(3)若知上述反应为放热反应，则其反应热△H　 　　 零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)；}

_{(4)若使压强增大，则上述平衡向 　　　反应方向移动(填“正”或“逆”) ；}

_{(5)若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L.min)， 则N2消耗速速率为}

_{v(N2)＝ 　　　　　　　　　　　　　mol/(L.min)。}

24、(8分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝　　　　　　　　 ，升高温度，K值　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H₂)＝　　　 　　　　。(填表达式)

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　　　　

a．氢气的浓度减少　　　　 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加　　 d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

23、(6分)一定条件下，将SO₂和O₂充入一密闭容器中，发生如下反应：

2SO₂(g)+O₂(g) 　2SO₃(g)(正反应放热)反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示：回答下列问题：

(1)反应处于平衡状态的时间段是____　　　　　　　　　　　　　 ___。

(2)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________　 ______________(用文字表达)

(3)10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。

a. 加了催化剂　 　　b. 缩小容器体积　　　 c. 降低温度　 　　d. 增加SO₃的物质的量

22、(6分)有两个密闭容器A和B，A保持恒压(即有一个能移动的活塞)，B保持恒容。起始时向这两容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO₂和O₂的混合气体，且A和B的容积相等，在400℃时发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)

　　 (1)达到平衡所需时间A___________________B(填“大于”或“小于”，下同)，SO₂的转化率A______________B。

　　 (2)达到(1)所述的平衡后。若向两容器中通入少量且等量的氩气，则A中化学平衡向______________(填正反应、逆反应)方向移动，B中化学平衡_________(填向正反应方向移动、向逆反应方向移动或不移动)。

　　 (3)达到(1)所述的平衡后。若向两容器中通入等量的原反应气体.达到平衡时，SO₃的百分含量，A中_________B中_________(填增大、减小或不变)。

21、(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应为　　　　　　 反应(选填吸热、放热)。

(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　　 (多选扣分)。

a．容器中压强不变　　　　　　　　 b．混合气体中 c(CO)不变

c．υ_正(H₂)＝υ_逆(H₂O)　　　　　 d．c(CO₂)＝c(CO)

(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为 　　　　　　　

(4)830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，平衡　　　　　　 移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)。

(5)若830℃时，向容器中充入1 molCO、5 molH₂O，反应达到平衡后，CO的转化率为

19、(8分)某温度(t℃)时，测得0.01mol·L^－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K_W＝_________　　 。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V(a)L与pH＝b的H₂SO₄ 溶液V(b)L混合(不考虑混和后体积变化)。

(1)若所得混合液为中性，且a＝12,b＝2，则V(a)：V(b)＝ ___________；

(2)若所得混合液为中性，且a+b＝12,则V(a)：V(b)＝ ____________；

(3)若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V(a)：V(b)＝ _________。

20、(9分)(1)火箭推进器中盛有强还原性液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即生成大量氮气和水蒸气，并放出大量的热，已知0.4moL液态肼与过量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ的热量：

①　 该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　 已知：H₂O(g)→H₂O(L) ；△H= -44KJ/moL，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是　　　　　　　　　　　　　

③　 此反应应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是

(2)把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ　 C(s)+O₂(g)=====CO₂(g)；ΔH₁＜0　 ①

途径Ⅱ　 先制成水煤气：

C(s)+H₂O(g)=====CO(g)+H₂(g)；ΔH₂＞0 　　 ②

再燃料水煤气：

2CO(g)+O₂(g)=====2CO₂(g)；ΔH₃＜0　　　 ③

2H₂(g)+O₂(g)=====2H₂O(g)；ΔH₄＜0 　　 ④

请回答下列问题：

①途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

②ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的数学关系式是______　　　 　　　_________。

18、( 11分)某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：

(1)配制待测液：称取4.1g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250ml溶液，需要的主要仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)滴定

① 用　　　　　　 量取10.00ml待测液。

② 用0.2010mol·L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，加入几滴酚酞，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视　　　　　　　　　 ，直到　　　　 　　　　　　　　　　　　　　时停止滴定　　　

(3)数据处理

根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为　　 　　　　　　　　，烧碱的纯度为　　 　　　　　　　　。　

(4)下列操作，会导致实验结果偏低是　　　　　　 (填序号)。

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗　

②终点读数时俯视(滴定前读数准确)　

③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗　

④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失　

⑤酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗　

⑥振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来

17、(6分)请设计两种不同的实验方案，鉴别物质的量浓度分别为0.05mol·L^-1和0.005mol·L^-1的两种稀H₂SO₄，可供选择的试剂有：①紫色石蕊试液　 ②酚酞试液　 ③甲基橙试液　 ④蒸馏水　 ⑤BaCl₂溶液　 ⑥pH试纸(标准比色卡)　 ⑦0.1mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液。简述操作过程。

　(提示：Na₂S₂O₃+ H₂SO₄= Na₂ SO₄+ SO₂↑+ S↓+ H₂O)

　方案1：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 方案2：