13. 反应：L(s)+aG(g)bR(g)　 达到平衡时，

温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p₁＞p₂，

x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

据此可判断

A．上述反应是放热反应　　 B．上述反应是吸热反应　　

C．a＞b　　　　　　　　 　D．a +1＜b

12. 已知反应A₂(g)+2B₂(g)2AB₂(g)△H ＜0，下列说法正确的

A．升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增大

B．升高温度有利于正、逆反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡逆向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

11. 在2A+B 3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ(A)＝ 0.5 mol/(L·s)　　　　　　　 B．υ(B)＝ 0.3 mol/(L·s)

C．υ(C)＝ 0.8 mol/(L·s)　 　　　　　　D．υ(D)＝ 1 mol/(L·s)

10. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是　　　　　　　　　　　

　　　 A．加入一种反应物　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．升高温度

　　　 C．对平衡体系增加压强　　　　　　　　　　　　　 D．使用催化剂

9.下列关于化学反应方向的说法中，正确的是：

　 A. 通常情况下，放热反应可以自发进行，而吸热反应则不能自发进行

　 B. 熵是描述体系混乱度的一个物理量，化学反应过程中，物质的熵变有增有减，熵变增加，则反应可自发进行，熵变减小，则反应不能自发进行。

　 C.化学反应能否自发进行，与反应焓变和熵变有关。当△H-T△S ＞0时，反应非自发。

　 D.通常 ，既可向正方向进行，又能向逆方向进行的反应，一定是可逆反应。

8、在一密闭容器中进行如下反应：2SO₂(气)+O₂(气)2SO₃(气)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是(　　 )

　 A．SO₂为0.4mol/L、O₂为0.2mol/L　　　 B．SO₂为0.25mol/L

　 C．SO₂、SO₃均为0.15mol/L　　　　　　 D．SO₃为0.4mol/L

7、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为(　 )

　 A、2A+3B=2C　　　 B、A+3B=2C　　 C、3A+B=2C　　　 D、A+B=C

6、反应：X(g) + 3Y(g) 　2Z(g)　 H﹤0，在不同温度T、不同压强(P₁>P₂)下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为(　　 )

5. 在一定条件下，反应2HI(g)　　 H₂(g)+ I₂(g)(正反应吸热)达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，有以下措施: ①增大氢气的浓度　　 ②升高温度　　 ③降低温度　 ④缩小体积　 ⑤增大HI的浓度　 ⑥减小压强，其中可采取的有　 (　　　 )

A、1种　　　 B、2种　　 C、3种　　　 D、4种

3、已知在1×10⁵Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是　 (　　 )

A、H₂O(l)=H₂(g)+O₂(g)；H= +242kJ·mol^-1

B、2H₂(g)+O₂(g)+2H₂O(l)；H= -484kJ·mol^-1

C、H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)；H= +242kJ·mol^-1

D、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；H= -484kJ·mol^-1

　4、可以充分说明反应P(g)+Q(g)　　　 R(g)+S(g)在恒温恒容下已达到平衡的是　

　　　 A．反应容器内的压强不随时间改变　　　　

　　　 B．反应容器内P、Q、R、S四者共存

　　　 C．P的生成速率和S的生成速率相等　　　

　　　 D．反应容器内 的气体密度不随 时间变化