18．某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L^-1 盐酸、0.55mol· L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是　　　　　　 、　　　　　　 。

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？

　　　　　 (填“能”或“否”)，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)他们记录的实验数据如下：

已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ.⁰C^-1.Kg^-1,各物质的密度均为1g.cm^-3。

①计算完成上表。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果　　 (填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果　　 (填“有”或“无”)影响。

17．某研究性学习小组为了探究电解质溶液对电源电极的影响，设计了如下实验。以镁、铝为电极，稀H₂SO₄溶液为电解质溶液构成

如图所示的原电池。实验时，铝片表面产生气泡

较多，镁条表面几乎没有气泡。

根据以上实验现象，回答下列问题：

(1)原电池的正极是______(填“Mg”或“Al”)；

正极反应式是　　　　 　　　 　　　　　　。

(2)若以稀NaOH溶液为电解质溶液进行实验，发现铝片表面几乎没有气泡，镁条表面产生气泡较多。则原电池的负极是______(填“Mg”或“Al”)；负极反应式是　　　　 　　　　　　　　　　　　 ；

原电池总反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是　　　　　　　　　

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点和沸点逐渐升高

B．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱

C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

第Ⅰ卷(选择题　 共48分)

请将选择题答案填入下表：

第Ⅱ卷(非选择题　 共72分)

15．已知短周期元素的离子aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^- 含有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A.原子半径：A>B>C>D　　　　　　　 B.原子序数：d>c>b>a　

C.离子半径:C>D>B>A　　　　　　　　 D.元素的第一电离能：A>B>D>C

14．下列叙述中正确的是

A．P₄和NO₂都是共价化合物

B．CH₄和NH₄⁺为等电子体，它们的空间结构相同。

C．C₆₀气化和I₂升华克服的作用力相同

D．共价键的本质是电子云的重叠，而电子云都有一定的伸展方向，因此共价键都具有方向性。

13．下列说法不正确的是

　A．元素的第一电离能(I₁)是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I₁逐渐增大。

　B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。

　C．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。

　D．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。

12．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．12克金刚石中含有C-C键的数目为2N_A。

B．常温常压下，当活泼金属转移2N_A个电子时，可从盐酸中置换产生22.4LH₂

C．合成氨反应达平衡时，有2molNH₃ 分子生成同时就有3N_A个H-H形成。

D．1molP₄含有4N_A个P-P键。

11．在相同温度下，用同体积同浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内

测量反应所放出的CO₂的体积．实验I用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状的

石灰石。下列图中能正确反应两种实验结果的是

　A　 B　 C　 D

10．已知有下列热化学方程式：

Zn(s)+1/2O₂(g)= ZnO(s); △H=－351.1KJ/mol ,

Hg(l)+ 1/2O₂(g)= HgO(s) ; △H=－90.7KJ/mol,由此可知：

Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)，在相同条件下的△H为

A．－441.8KJ/mol　　 B.+260.4KJ/mol　 C.+441.8KJ/mol　　 D.－260.4KJ/mol

9．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．合成氨的反应中使用过量的N₂　

B．使用催化剂有利于合成氨的反应

C．高压有利于合成NH₃的反应　　

　 D．500℃左右比室温更有利于合成NH₃的生产