22．(8分)人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯(Arrhenius)提出了的电离理论。

(1)1905年富兰克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨弱电离的方程式(生成的两种粒子电子数相等)：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(2)1923年丹麦化学家布朗斯物(Brφusted)和英国化学家劳莱(Lowry)提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。

　 按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是　　　　　　　　　 。

A．H₂O　 　　 B．NH₄⁺ C．OH^-　　　　　 D．HCO₃^-　　 E．CH₃COO^-　　 F．Cl^-

(3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：

　 酸(电子对接受体)　 碱(电子对给予体)　　　　　 反应产物

　 H⁺　　　　 +　　　　　 [∶OH ]^- 　　　　H∶OH

试指出下列两个反应中的酸或碱

①H₃BO₃　 + H₂O 　H⁺ 　+ B(OH)₄^－ 　　该反应中的碱是　　　　　 (填：H₃BO₃ 或 H₂O)

②NaH + H₂O　 = NaOH +H₂↑ 该反应中的酸是　　　 　　(填：NaH 或 H₂O)

21．(10分)某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：

H₂AH⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-

回答下列问题：

(1)Na₂A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是(用离子方程式表示)______________________________________________。

(2)若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______0.11mol/L(填“>”、“=”、“<”)。理由是______________________________________

________________________________________________________________。

(3)NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________。

20．(12分)(1)下列有关仪器的使用，能实现的是_______________(填序号)

A．用托盘天平称取11.7g食盐　　　　　　 　

B．用量筒量取12.36ml盐酸

　　 C．用酸式滴定管量取21.20ml 0.10mol/L H₂SO₄溶液

　　 　D．用200ml容量瓶配制500ml 0.1mol/L NaCl溶液

(2)下列仪器中没有“0”刻度线的是__________

　 　A. 温度计　 B. 量筒　 C. 酸式滴定管　 D. 托盘天平游码的刻度尺

(3)现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

　　 ①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。

　　 ②在滴定时左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_______________为止。

　　 ③下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

　　 c (NaOH) = _______________________________________。

④下列操作会使NaOH浓度的测定值偏低的是___________

a酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准盐酸溶液

b用碱式滴定管取用待测液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失

c滴定前，读酸溶液体积时视线低于酸式滴定管中的液面，滴定后读酸溶液体积时，视线高于酸式滴定管的液面

d 锥形瓶用待测碱液润洗两次。

19．(10分)(1)在纯碱溶液中滴入酚酞，可以看到____________。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是　　　　　　　　 ，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：_______________________________________________________________________

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)有些烟幕弹产生烟幕的原理是应用了水解反应。水解反应是一类广泛存在的反应，如PCl₅、SiCl₄易水解，PCl₃的水解反应为PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl。现代海战中，常常通过喷放SiCl₄和液氨产生大量烟幕，所涉及反应的化学方程式是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 。

18．将2 mol A和1 mol B充入某密闭容器中发生反应：2A (g)十B (g) xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为a。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是

　　 A．若在恒温恒压下，当x=1时，按1.5 mol A、1 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a

　　 B．若在恒温恒容下，当x=2时，将2mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a

　　 C．若在恒温恒压下，当x=3时，1 mol A、1mol B、6mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a

　　 D．若在恒温恒容下，按0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x为2或3

第二卷(非选择题　 共76分)

17．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.28g Fe，则下图中的曲线符合反应事实的是

　　　　　　 A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B

C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D

16．常温下将稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是

A．pH>7，且c(OH^-)>c(Na⁺)> c(H⁺)>c(CH₃COO^-)

B．pH>7，且c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)₊c(OH^-)

C．pH＜7，且c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(Na⁺)>c(OH^-)

D．pH＝7，且c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)＝c(OH^-)

15．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中不会引起实验误差的是

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸后立即进行滴定

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用待测的NaOH溶液润洗而后装入一定体积的NaOH溶

　 液进行滴定

C．用碱式滴定管取10.00ml NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中再加入适量蒸馏

　 水进行滴定

D．滴定过程中,有两滴盐酸滴在锥形瓶内壁上,并用少量蒸馏水把盐酸冲入锥形瓶内溶

　 液中

14．下列反应的离子方程式正确的是

　　　 A．醋酸铵溶液和盐酸反应　　　 CH₃COONH₄+H⁺　 CH₃COOH+NH

　　　 B．硫化钠水解　　 　　　　　　　S^2－+2H₂O　 　H₂S+2OH^－

　　 C．澄清石灰水与盐酸反应　 　　　H⁺ + OH^- = H₂O

　　 D．向稀氨水中加入稀盐酸　 　　　NH₃·H₂O+H⁺　 NH+H₂O

13．若溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－14 mol·L^－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al³⁺　 Na⁺ NO₃^－　 Cl^－　　　　　　　　　　　 B．K⁺ Na⁺　 Cl^－　 NO₃^－

C．K⁺　 Na⁺　 Cl^－　 AlO₂^－　　　　　　　　　　　 D．K⁺　 NH₄⁺　 SO₄^2－　 NO₃^－